Question

【题目】金属和金属材料在生产生活中应用广泛。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母，下同）。

A　铁锤 B　铁锅 C　铁丝 D　水龙头

（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其防锈的原理是_____。

（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式_____、_____

（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中的溶质是_____。

Answer 1

【答案】B 隔绝空气或氧气和水（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe、Cu、Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

【解析】

（1）铁锤和水龙头利用了硬度大等性质，铜丝利用了延展性，铁锅是利用其导热性的；故B正确；

（2）水龙头表面镀有一层铬，其防锈原理是隔绝空气或氧气和水；

（3）生锈的铁制品放入过量稀盐酸中：铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）根据金属活动性强弱关系锌＞铁＞铜＞银，铁粉有剩余，则溶液中Cu（NO3）2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag，而铁和Zn（NO3）2溶液不反应，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质；由现象向滤渣中加入稀盐酸有无色气体放出，可判断一定量的铁粉过量，则混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2先后被置换成金属银和铜，同时生成Fe（NO3）2，而铁和Zn（NO3）2溶液不反应；即滤液中一定存在的物质Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。