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    某无色溶液中的溶质可能含有Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2三种物质中的一种或多种，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．

    （1）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）写出加Ba（NO3）2溶液所发生反应的方程式：
    Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
    Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
    ．
    （3）如x是AgNO3时，据上图推断，原样品中一定有
    Na2SO4、KCl
    Na2SO4、KCl
    ．
    （4）当x是NaOH时，白色沉淀C是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    分析：（1）过滤是除去不溶性固体的一种方法；
    （2）根据硝酸钡可与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀书写方程式；
    （3）样品加入硝酸钡溶液可生成白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；反应后的溶液B中一定含有硝酸钠，滴加硝酸银溶液可生成白色沉淀，说明B中还含有氯离子，一定有氯化钾；
    （4）NaOH可与硝酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，与氯化钾和硝酸钠不反应．
    解答：解：（1）通过操作a将白色固体A和无色溶液B分离，根据过滤的原理说明是用过滤的方法加以分离；
    故答案为：过滤
     （2）能与硝酸钡溶液反应生成沉淀的只有硫酸钠，所以加入硫酸钠溶液发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀；
    故答案为：Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
    （3）样品加入硝酸钡溶液可生成白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；反应后的溶液B中一定含有硝酸钠，滴加硝酸银溶液可生成白色沉淀，说明B中还含有氯离子，一定有氯化钾；
    故答案为：Na2SO4、KCl；
    （4）溶液B中一定含有硝酸钠，KCl、Mg（NO3）2两种物质中能与氢氧化钠反应生成沉淀的是硝酸镁，生成沉淀为氢氧化镁；
    故答案为：Mg（OH）2
    点评：此题主要考查学生对盐的化学性质的掌握和应用能力，不但要求学生具备有关盐的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
    提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质？
    猜想与假设：猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠
    猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
    表达与交流：比较两种猜想，说明该同学做出猜想①的理由
    碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙
    ．
    反思与评价：请对猜想②作出评价：
    正确；碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入的氢氧化钙过量，他与剩余的碳酸钠反应生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙，氢氧化钙剩余
    ．
    该同学为了验证猜想①，取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，结果没有看到明显的现象．请对该同学的实验做出评价：
    不正确；该反应只能证明没有氢氧化钙，不能证明是否有碳酸钠

    解释与结论：若通过实验证明猜想①是错误的，则无色溶液中溶质的化学式可能为
    NaCl；NaOH；Na2CO3
    ．
    归纳与总结：证明溶液中溶质成分时，需要考虑的是
    生成的物质和剩余的反应物（可溶性）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、（1）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的
    水（其他合理也可）
    就能将它们一次性鉴别出来；
    （2）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀和无色溶液．请你判断无色溶液中的溶质是
    硫酸钠和酚酞
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、某兴趣小组同学对NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上A、B标签，向烧杯中倒入一定量的A溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入B溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH，pH变化情况如图．
    （1）由此可推断，同学们向烧杯中倒入的A溶液是
    NaOH
    溶液（填化学式）．
    （2）图中x点表示的溶液呈
    碱
     性，其溶液中的溶质有
    NaCl、NaOH
      （填化学式）．
    （3）若某同学向A溶液中逐滴加入B溶液时，出现一个异常的现象：冒气泡，写出产生气泡的原因（用两个相关的化学方程式表示）．
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?张家港市模拟）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
    （1）根据下图曲线，判断该实验操作是将
    酸溶液
    酸溶液
    滴加到另一种溶液中．可以选用的指示剂是
    酚酞
    酚酞
    ，当出现
    溶液中的酚酞从红色刚好变成无色
    溶液中的酚酞从红色刚好变成无色
    现象时可停止滴加这种溶液．
    （2）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如下图所示．计算：
    ①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
    ②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?静安区二模）在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    [演示实验]向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到
    红色消失
    红色消失
    （实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    ．[提出问题]是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？
    学生探究 实验过程 实验现象 结论
    方案① 加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升． 测量温度变化可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
    方案② 出现白色沉淀 用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
    [交流评价]请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．
    方案①：
    正确，中和反应放热，如果温度升高，则可证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
    正确，中和反应放热，如果温度升高，则可证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
    ．
    方案②：
    错误，因为氢氧化钠与硫酸反应与否都不影响硫酸钡白色沉淀的生成
    错误，因为氢氧化钠与硫酸反应与否都不影响硫酸钡白色沉淀的生成
    ．
    [拓展实验]取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（
    20℃）如图所示：从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是
    溶液酸性不断减弱，t1时变为中性
    溶液酸性不断减弱，t1时变为中性
    ．由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是
    溶液PH增大，t1时PH=7
    溶液PH增大，t1时PH=7
    ．当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式）
    Na2SO4和NaOH
    Na2SO4和NaOH
    ．

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