Question

19．如图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线．请回答：
（1）40℃时，向40g水中加入25g硝酸钾，所得溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）溶液．溶液的质量是64g．
（2）由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小．
（3）60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装硝酸钾（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液的烧杯析出的晶体较多．
（4）若将60g质量分数为40%的氯化钠溶液稀释为20%的氯化钠溶液，应加水的质量是60g．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）在40℃时，硝酸钾的溶解度是60g，向40g水中加入25g硝酸钾，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量是64g；
（2）由硫酸镁的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小等；
（3）由氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化的幅度大，氯化钠的溶解度随温度的变化的幅度不大，所以60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装硝酸钾溶液的烧杯析出的晶体较多；
（4）设加入水的质量为x，由溶质质量不变可知，
60g×40%=（60g+x）×20%   解得x=60g
故答案为：（1）饱和，64；
（2）硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小；
（3）硝酸钾；
（4）60．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．