练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：
    第一次 第二次 第三次
    所取固体混合物的质量/g 10 10 15
    所用稀盐酸的质量/g 60 70 50
    生成CO2的质量/g 3.3 3.3 3.3
    （1）混合物中NaHCO3的质量分数是______．
    （2）稀盐酸溶质的质量分数是______．
    （3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为______时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应．
    （4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）．
    （1）由题意可知，10g固体混合物与50g盐酸恰好完全反应，产生3.3g CO2，设10g固体混合物所含的NaHCO3质量为X，生成NaCl的质量为Y，稀盐酸溶质的质量为z
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    84    36.5  58.5      44
    X      z    Y        3.3g
    84
    44
    =
    x
    3.3g
     x=6.3g
    58.5
    44
    =
    y
    3.3g
       y=4.3875g
    36.5
    44
    =
    z
    3.3g
       z=2.7375g
    混合物中NaHCO3的质量分数为：
    6.3g
    10g
    ×100%=63%
    （2）稀盐酸溶质的质量分数是：
    2.7375g
    50g
    ×100%=5.48%
    （3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为1：5 时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应；
    （4）所得溶液中溶质的质量分数为：
    4.3875g+(10g-6.3g)
    10g+50g-3.3g
    ×100%=14.25%
    故答为：（1）63%；（2）5.48%；（3）1：5；（4）所得溶液中溶质的质量分数14.25%．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：
    [问题讨论]
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH（氢氧化钠）
    NaOH（氢氧化钠）
    、
    Na2CO3（碳酸钠）
    Na2CO3（碳酸钠）
    ，②操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2（氯化镁）
    MgCl2（氯化镁）
    ．
    ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    [组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
    选择的装置 实验现象 实验结论
    AB”或“AC”或“ACB
    AB”或“AC”或“ACB
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    		 样品不含晶体A

    [组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    [组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
    A
    A
    ，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
    BC
    BC
    ，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    （写出计算过程．4分）
    [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl数学公式 NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：
    [问题讨论]
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名称为______．
    ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．
    ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式______．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
    A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
    [组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
    选择的装置实验现象实验结论
    ____________样品不含晶体A

    [组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    [组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液　B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸钠溶液　　D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程．4分）
    [Mr（BaCl2）=208　Mr（Na2CO3）=106　Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

    【查阅资料】

    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。

    ②生产原理反应⑵：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

    ④部分生产流程如下图所示：


    【问题讨论】

    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名称为      。

      ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

      ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                     。

    （2）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

    【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。

    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

    【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为   ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

    选择的装置

    实验现象

    实验结论

    样品不含晶体A

    【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是   ，然后观察现象判断。

     A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液

    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后观察现象判断。

         A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸

    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为  （写出计算过程。4分）

    [Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197 　Mr(NaCl)=58.5]    

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012年江苏省扬州市仪征市中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：
    [问题讨论]
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和    、    ，②操作Ⅱ的名称为    ．
    ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的    ．
    ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    [组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
    选择的装置实验现象实验结论
            样品不含晶体A

    [组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为    ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    [组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是    ，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加    ，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为    （写出计算过程．4分）
    [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案