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烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量.测定结果记录如下表.
溶液的温度/℃7565503520
析出固体M的质量/g002.04.58.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题.
(1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?
 
(填“是”、“否”或“无法判断”);
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的有
 
(填序号).
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
(3)20℃时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯、
 
考点:饱和溶液和不饱和溶液,一定溶质质量分数的溶液的配制,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:(1)溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存,65℃无晶体析出,因此无法判断溶液是否饱和.
(2)不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质和降温三种方式完成.
(3)配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步,结合此步骤选择相关的仪器.
解答:解:(1)溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存,温度降到65℃时无晶体析出,因此无法判断溶液是否饱和,是否饱和应该是无法判断,故答案为:无法判断;
(2)不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质的方法完成,由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成.故答案为:②③⑥;
(3)配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步,结合相关的操作选择出所需的仪器,故答案为:药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒.
点评:此题是溶液相关知识的考查题,解决的关键是对饱和溶液及溶解度知识的理解,属基础性知识考查题.
练习册系列答案
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地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为
 
 
 

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下列物质①CO2②H2O2③空气④液氧⑤河水⑥蒸馏水,其中含有氧分子的是(  )
A、①②④B、①②③
C、③④⑤D、②③④

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已知A、B、C、D、E、F均为第二单元我们学过的常见物质,A、B均为无色液体,C、F均为黑色固体,E在D中燃烧生成F,其转化关系如图所示
(1)写出①的文字表达式
 
,基本反应类型是
 

(2)C在反应中所起的作用
 
,C的名称
 

(3)反应②的文字表达式
 
,基本反应类型是
 

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下列变化属于化学变化的是(  )
A、铁钉生锈B、香水挥发
C、瓷碗破碎D、灯泡发光

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下列实验现象描述正确的是(  )
A、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
B、木炭燃烧后生成黑色固体
C、铁丝燃烧后生成四氧化三铁
D、红磷在空气中燃烧产生大量白雾

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为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”.市场上销售的“加碘食盐”,是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3),
(1)“加碘食盐”为人体补充的是
 
(填“碘元素”或“碘单质”).
(2)计算碘酸钾的相对分子质量为
 

(3)碘酸钾中碘元素的质量分数是
 
(计算结果保留到0.1%).
(4)若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为42.8mg,则进入人体的碘元素是
 
mg(计算结果保留到0.1mg).

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列反应都能产生二氧化碳气体:
A.C+O2
 点燃 
.
 
CO2    B.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O C.2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2       D.CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
(1)以上化学反应中,最适用于实验室制取二氧化碳气体的是
 

(2)根据你所选择的化学反应,如图所示装置中可以用来制取二氧化碳气体的是(填字母)
 


(3)实验室制取气体的重要步骤有:①组装仪器;②装入药品③收集气体④检验装置的气密性⑤整理复位.其正确的操作顺序是什么?
 

(4)能否用C反应中产生气体,证明能量守恒定律?如不能,说明原因
 

(5)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做填充剂.为了测定牙膏中碳酸钙的含量,设计了以下实验方案:称取该牙膏50克于一小烧杯中,滴加稀盐酸至刚好不再有气体放出为止(其他物质不反应).共用去稀盐酸100克,反应停止后烧杯中的剩余物质质量为132.4克.请计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数.

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逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是(  )
A、因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B、因为化学反应通常伴随着发光、发热现象,所以有发光的变化一定是化学变化
C、因为单质是由同种元素组成,所以同种元素组成的纯净物一定是单质
D、因为氧气在常温常压下是无色气体,所以固态氧气也呈无色

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