Question

15．一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取样于烧杯中，逐渐加入水并不断搅拌，剩余固体质量与加入水的质量关系如图1；②取少量L点的清液于试管中，滴加酚酞，不变色；③继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯中固体质量与加入的稀硝酸的质量关系如图2．下列分析正确的是（　　）

• A． 原固体至少含有三种物质
• B． 原混合物中碳酸钠的物质的质量：$\frac{a-b}{197}$mol
• C． 最终得到硝酸钠溶液
• D． 原混合物中硝酸钡的物质的量：（$\frac{a-b}{197}+\frac{b}{233}$）mol

Answer 1

分析 根据碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量L点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠进行分析．

解答 解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量L点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，碳酸钠完全反应，所以
A、通过上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾，故A正确；
B、通过分析可知，固体减少的质量就是碳酸钡沉淀的质量，碳酸钡沉淀的质量为：（a-b）g，依据化学方程式Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃可知，碳酸钠物质的量等于碳酸钡沉淀物质的量，所以原混合物中碳酸钠的物质的质量：$\frac{a-b}{197}$mol，故B正确；
C、最终得到溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸，故C错误；
D、通过分析可知，固体减少的质量就是碳酸钡沉淀的质量，碳酸钡沉淀的质量为：（a-b）g，依据化学方程式Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃可知，碳酸钠物质的量等于碳酸钡沉淀物质的量，所以与碳酸钠反应的硝酸钡的物质的质量：$\frac{a-b}{197}$mol，依据化学方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃可知，与硫酸钠反应的硝酸钡的物质的量是：$\frac{b}{233}$mol，但是硝酸钡是否与碳酸钠、硫酸钠完全反应，无法确定，所以原混合物中硝酸钡的物质的量无法确定，故D错误．
故选：AB．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．