【题目】请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题． 
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a ．
（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为 ， 在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ．
（3）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是（填“A”或“B”）．其化学方程式为 ． 若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）．
（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是 ．
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是 ．
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点
（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；浓硫酸
（4）c；瓶中装满水或将装置倒立放置
（5）液体下降与固体分离，反应停止
【解析】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，所以答案是：长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是：温度没有达到着火点；所以答案是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点．（3）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳气体可以用浓硫酸干燥；所以答案是：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓硫酸 （填写试剂名称）（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从短管进入，因为氢气的密度比空气小；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是：瓶中装满水或将装置倒立放置；所以答案是：c；瓶中装满水或将装置倒立放置．（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是：液体下降与固体分离，反应停止；所以答案是：液体下降与固体分离，反应停止．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和燃烧与燃烧的条件的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点才能正确解答此题．
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【题目】化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：
（1）实验室用剩的药品放回原瓶_________；
（2）用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会_________（填“偏大”或“偏小”）
（3）加热固体药品时，试管口向上倾斜_________．
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【题目】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂． 
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ， 还能 ， 所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O．试推断X的化学式为 ．
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白： ①操作Ⅰ的名称是 ．
②海水晒盐与下述操作中的原理相同．
③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是 ．
（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，预配成20%的溶液，需量取ml蒸馏水，该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g．
（5）【提出疑问】通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题，按初中化学现有知识计算，8.0gNaOH若全部转化为Na2CO3 ， 固体的质量应该为g．
（6）【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3 ， 请写出该反应的化学反应方程式： ．
（7）【讨论计算】上述反应中生成的Na2CO3的质量为g；NaHCO3的质量为g；通入CO2的质量为g．
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【题目】下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A. Na+、H+、HC03- B. Na+、Ca2+、CO32-
C. K+、N03-、H+ D. H+、CI-、OH -
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【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 ．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验． 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3 ．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中， | 有气体产生， | 猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量 |
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案： 
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
①m= ．
②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）
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【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制； ②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（1）试剂X是（填化学式）；
（2）操作A的名称是；该操作中玻璃棒的作用；
（3）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：；
（4）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是 ．
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．如图是该反应的微观示意图．其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ） 
A.分子在化学变化中可分
B.化学反应前后，原子种类不变
C.生成物中有单质
D.参加反应的两种分子的个数比为3：2
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