Question

【题目】某天然矿泉水中元素及物质含量如下表所示，请用相关化学用语回答下列问题。

（1）右表中的一种阴离子 ；

（2）标出偏硅酸中硅元素的化合价 ；

（3）产自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ;

（4）在自来水厂净水方法中，说法正确的是（ ）

①通过沉淀、过滤、吸附除去水中难溶性杂质,就可得到纯净水

②常用的方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏

③通过过滤的方法将不溶于水的固体杂质与水分离开

④用氯气给水杀菌是化学变化,用活性炭净化水是物理变化.

（5）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式： ;

（6）有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体。已知过氧化氢的化学式可表示为H2O2，过氧化钾为K2O2,则过氧化钙的化学式为 ,若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，则过氧化钙与水的反应方程式为 ,请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由： 。

Answer 1

【答案】（1） SO42-或Cl-；（2）；（3）CO2；（4）③④（5）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑（6）CaO2，2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑，与水反应生成氧气。

【解析】

试题分析：（1）说明书中物质含有的阴离子为SO42-或Cl-；（2）偏硅酸中硅元素的化合价表示为（3）产自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，符号为CO2；（4）在自来水厂净水方法中的说法中①通过沉淀、过滤、吸附除去水中难溶性杂质,就可得到纯净水吗，是错误的叙述，水中还含有可溶性的杂质；②常用的方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏 ，是错误的叙述，自来水的净化过程中不采用蒸馏；③通过过滤的方法将不溶于水的固体杂质与水分离开 ，是正确的叙述；④用氯气给水杀菌是化学变化,用活性炭净化水是物理变化.是正确的叙述；（5）Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；（6）过氧化氢的化学式可表示为H2O2，过氧化钾为K2O2,则过氧化钙的化学式为CaO2，过氧化钙与水的反应方程式为2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑，使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由：与水反应生成氧气。