Question

（1）打开浓盐酸的瓶塞，在瓶口会看到

 

，闻到

 

气味．稀释浓硫酸时，应将

 

沿着容器壁慢慢注入

 

中，并不断搅拌．
（2）将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，过一段时间看到的现象是

 

、溶液由

 

变

 

．

Answer 1

考点：酸的物理性质及用途,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,酸的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不断搅拌．切不可将水倒进浓硫酸里．如果将水倒入浓硫酸里，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时释放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，进行分析解答．
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答：解：（1）浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置易形成白雾，闻到刺激性气味，一段时间后，其溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，酸性减弱，pH都会增大．实验室配制稀硫酸时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．注意不能将水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，溶液由黄色变为浅绿色．
故答案为：（1）白雾；刺激性；浓硫酸；水；（2）有气泡产生；黄色；浅绿色．

点评：本题难度不大，主要考查酸的性质，掌握铁锈的主要成分、酸的物理性质等是正确解答本题的关键．