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    10．为测定某氢氧化钙（只含有碳酸钙杂质）样品的变质程度，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
    （1）将含有碳酸钙杂质的氢氧化钙研细的目的是是加快反应速度．
    线段ab表示的化学反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

    分析 （1）根据将含有碳酸钙杂质的氢氧化钙研细的目的是加快反应速度解答；
    根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳酸钙不能和盐酸反应，所以可以判断ab断所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而bc段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应进行分析；
    （2）根据生成的二氧化碳的质量结合盐酸和碳酸钙钙溶液反应的化学方程式可以完成解答．

    解答 解：
    （1）将含有碳酸钙杂质的氢氧化钙研细的目的是加快反应速度；
    根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳酸钙不能和盐酸反应，所以可以判断ab断所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而bc段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应；线段ab表示的化学反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
    （2）通过分析可知，BC段盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳的质量=12.4g+32.5g-80.3g=2.2g
    设参加反应的碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
     100                 44
      x                  2.2g
    $\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
    x=5g
    样品中氢氧化钙的质量分数=$\frac{12.45g-5g}{12.45g}×$100%=59.7%
    答案：
    （1）加快反应速度，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
    （2）样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．

    点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    给液体加热    		B．
    放入铁钉    		C．
    检查气密性    		D．
    测溶液的酸碱度

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等．某含汞酸性废水（主要含HgCl2、HCl、NaCl等）的处理工艺流程如图所示．

    （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是AB（填字母序号，下同）．
    A．造成水体污染           B．引起人体中毒
    （2）加入溶液A调节废水pH=9，溶液A可以选用B．
    A．NaCl溶液              B．NaOH溶液
    （3）Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为Na2S+HgCl2═HgS↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．金属材料在现代生活和工业生产中应用极为普遍．
    （1）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和氧气反应表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议生活中要少用铝制餐具．
    （2）全世界每年冶炼金属量最多的是钢铁，而每年总产量的$\frac{1}{10}$被锈蚀，造成很大的浪费． 铁生锈是铁与氧气、水分共同作用的结果，请写出一种防止铁制品生锈的具体方法涂油．
    （3）目前，工业上以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．

    查阅资料：ZnO、MnO均不溶于水，可溶于酸生成+2价的盐，SiO2不溶于水也不溶于酸；
    请问答：
    ①在酸浸操作过程中需不断搅拌，其作用是充分反应．
    ②经过系列除杂操作后，获得的溶液中主要成分为ZnCl2，加入（NH4）2C2O4后生成草酸锌晶体，写出该反应的化学方程式ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl．
    ③上述流程中操作②名称为过滤，该过程中需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．庐山云雾茶属于中国十大名茶之一．云雾茶中的茶氨酸（C7H14O3N2）具有提高记忆力等多种保健作用，下列有关茶氨酸说法正确的是A
    A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成            B．属于无机化合物
    C．每个分子中含有1个N2分子                  D．氢、氧元素质量比为7：24．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．实骑室用大埋石和稀盐酸制取二氧化碳，反应结束后过虑得一无色溶液，为了研究所得溶液的成分，某小组同学取该溶液57.2g，向其中加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，并测得反应过程中的pH变化，绘制如图1．请回答：
    （1）写出A-B过程发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）B-C过程的pH=7；
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    （5）请绘制出在加入碳酸钠的过程中产生沉淀的变化曲线图（如图2）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水； ④食盐和水； ⑤石灰石和稀盐酸； ⑥二氧化锰和双氧水．其中正确的是（　　）
    A．①②③④⑥B．②④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．阅读下面科普短文．
    有人推算过：地球上现有的化石燃料只能再用100年．那之后人类使用什么能源呢？
    有的科学家想把氢气作为未来的新能源，因为氢气具有资源丰富、放热量高以及无污染等优点．
    目前工业上制取氢气的方法主要是水煤气法（用碳和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气）和电解水法．可这两种方法都要消耗大量能量，现在科学家已开始用太阳光分解水来制取氢气．
    氢气是非常危险的气体，动不动就爆炸．要是能把氢气变成类似金属的固体，使用起来就既方便又安全了．
    早在1926年，英国物理学家贝纳尔就提出了一个大胆的预言：只要有足够的压强，任何元素都能变成金属．从理论上说，如果把氢气放到-260℃和250至260个标准大气压下，就能把氢原子非常紧密地挤在一起，从而得到金属氢．到了20世纪70年代末，人类在高压技术方面取得了突破性进展，预言终于在实验室里实现了．实验室里的金属氢，是在-268.8℃、107个标准大气压下得到的，金属氢形成后，可保持稳定的状态．
    金属氢是一种室温下超导性材料，如果用在输电、配电和电机上，将引起电力工业的一场革命．金属氢是高导热性材料，导热率大约是金属铜的两倍多，可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件．金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂．
    氢是宇宙物质中含量最多的元素，金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景！
    依据文章内容，回答下列问题．
    （1）实验室里得到金属氢的条件是-268.8℃、107个标准大气压．
    （2）水煤气法制取氢气的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （3）氢气和金属氢物理性质的不同点是氢气为气体，金属氢为固体；氢气无传热、导电性，金属氢有传热、导电性（至少写两点）．
    （4）从微观的角度来分析，你认为氢气和金属氢的主要区别是氢气由氢分子构成，金属氢由氢原子构成．
    （5）为什么说“金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景”？氢是宇宙物质中含量最多的元素；金属氢形成后，可保持稳定的状态；金属氢是一种室温下超导性材料；金属氢是高导热性材料，可以用它来制作性能优越的导热材料和散热元件；金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂．

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