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    【题目】将20gNaCl和Na2SO4的固体混合物，加入400g BaCl2溶液恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥固体沉淀物，称得质量为23.3g。(已知：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)

    计算：(1)原混合物含有NaCl的质量。

    (2)所用400g BaCl2溶液的溶质质量分数。

    【答案】(1)5.8g (2)5.2%

    【解析】设；原混合物中硫酸钠的质量为x，氯化钡溶液中溶质的质量为y

    Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

    142 208 233

    x y 23.3g

    =解得x=14.2g，y=20.8g故原样品中氯化钠的质量为20g-14.2g=5.8g；

    故BaCl2溶液的溶质质量分数为=5.2%；

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    【题目】根据微观粒子反应图示，下列结论正确的是

    A. 物质X的化学式为CO B. 该反应属于置换反应

    C. 生成物都是化合物 D. X物质中碳、氧元素的质量比是3∶4

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    【题目】2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”惊艳全球。在表演中，两只发光的大熊猫，受到全球瞩目。这是由四川省大木偶剧院制作的熊猫大木偶，如右图所示。回答下列问题。

    （1）图中标识的物质中，属于有机合成材料的是_______________，含有的金属元素是_______（填元素符号，写出一种即可）；

    （2）用铜丝做串联导线是利用其______ 性；

    （3）选择铝合金做支架是利用其__________的特点；

    （4）比较铝和铜的金属活动性强弱，请用化学方程式表示：_____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某固体样品A可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：

    （1）沉淀C的化学式为__________，沉淀颜色为__________(“酸性”，“中性”，“成性”)。

    （2）将气体D通入水中，其水溶液呈_______________。

    （3）溶液E中，一定存在的阳离子是_________(填写离子符号)。

    （4）写出步聚Ⅱ中生成气体D的化学方程式：______________________________。

    （5）固体样品A中，还不能确定的物质是_________(填写化学式)。

    （6）固体样品A中，一定不存在的物质是__________ (填写化学式)，得出此结论不的理由是_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。

    (1)写出图中所示实验仪器的名称：a_________________。

    (2)写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式________________。

    (3)连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是________________。

    (4)王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。D中观察到的实验现象为________________。

    (5)实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月，“第十五届中国国际乳业大会”在哈尔滨隆重召开。

    （1）牛奶可为人体提供的营养物质是_____________________（填一种）。

    （2）若牛奶的包装袋是一种塑料制品，它应该具有______________性（填“热塑”或“热固”）。

    （3）奶牛的饲料主要来自于农作物，农作物的生长需要氮肥，农作物缺乏氮肥的症状是_______。尿素是一种重要的有机氮肥，工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和一种常见液态物质，该反应的化学方程式为_____________ 。

    （4）我国著名化工专家__________为氮肥和纯碱工业技术作出了杰出贡献。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。

    已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2 △ MgO+H2O↑。

    部分实验步骤如下：

    Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

    Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；

    Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；

    Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数。

    请回答下列问题：

    （1）装置C中所装药品为_____________，其作用是___________________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。

    （3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为________________________。

    （4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）。

    （5）若除去热水瓶胆内壁常附着的水垢，可以用厨房中的______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    “菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙(CaC2O4)沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。

    研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。

    （实验1）探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下：

    豆腐/ g

    10

    10

    10

    10

    10

    菠菜/ g

    5

    10

    15

    20

    25

    可溶性钙/总钙

    0.364

    0.287

    0.186

    0.125

    0.088

    （实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。

    用100g豆腐和250g菠菜(焯水时间不同)制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。

    以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。

    根据文章内容，回答下列问题：

    (1)可溶性钙中的“钙”是指_________(“钙单质”或“钙元素”)。

    (2)豆腐中富含的营养素是_____________。

    A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 油脂

    (3)结合实验1的数据分析，可得到的结论是_________________。

    (4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是__________。

    (5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所示的实验或装置，回答问题：

    (1)甲实验的目的是：_______________________。

    (2)乙实验中，向内层试管内滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是_____________。实验中氢氧化钠固体的作用是________________________。

    (3)丙装置在化学实验中具有广泛的用途，俗称“万能瓶”，若用该装置收集氧气，气体应从装置的__________端进入(选填“a”或“b”)。

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