Question

（2007?宣武区一模）用示意图中的装置进行A、B、C 3组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示．填写表中空格：

	a	b	c	c中实验现象	写出b、c中的化学方程式
A	稀盐酸	碳酸氢钠	澄清 石灰水	产生白色浑浊	b： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O c： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B	过氧化氢 溶液	二氧化锰	热水 和白磷	白磷燃烧	b： H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑ c： 2P+5O2  点燃  .   2P2O5
C	浓硫酸	浓盐酸	石蕊试液	石蕊试液变红	（用文字解释）

Answer 1

分析：A、稀盐酸酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，结合石灰水的性质进行分析．
B、根据过氧化氢能产生氧气并根据根据白磷的化学性质进行分析．
C、结合浓硫酸吸水性，浓盐酸挥发性，浓硫酸吸水的过程中放大量热，加速了浓盐酸的挥发，结合石蕊的性质分析判断．

解答：解：A、稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀，其方程式为：b：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂Oc：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
B、过氧化氢在二氧化锰存在下分解为水和氧气，由于白磷的着火点低，在热水中当通入氧气后，发现在水下白磷燃烧，其方程式为：b：H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑c：2P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅
C、浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，当浓硫酸接触到浓盐酸，在吸水的过程中放大量热，加速了浓盐酸的挥发．当挥发的浓盐酸碰到石蕊试液，使其变红．
故答案为：

A	产生白色浑浊	b：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O c：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B	白磷燃烧	b：H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑ c：2P+5O2  点燃  .   2P2O5
C	石蕊试液变红	浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，当浓硫酸接触到浓盐酸，在吸水的过程中放大量热，加速了浓盐酸的挥发．当挥发的浓盐酸碰到石蕊试液，使其变红．

点评：本题以物质间的相互反应为切入点，设计新颖，综合考查了学生分析和解决问题的能力，要细致分析．