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    20．研究能源利用，实现可持续发展已成为21世纪世界各国共同的任务．能源按不同的分类方式可进行不同分类，下列四组能源中，能归入图4所示阴影部分的一组是（　　）
    A．煤炭、地热能、沼气B．太阳能、风能、海洋能
    C．水能、木柴、天然气D．石油、海洋能、核能

    分析 （1）自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物能；
    （2）除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；
    （3）人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．

    解答 解：A、地热能不是太阳能，此选项不符合题意；
    B、风能、海洋能都是来自太阳能的可再生能源，此选项符合题意；
    C、木柴不是新能源，此选项不符合题意；
    D、核能不是太阳能，此选项不符合题意；
    故选B．

    点评 知道能源的不同分类是解答此题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内．该反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来．他加入的试剂P是盐酸（写溶液名称），吐蛋的原理是瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大．
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示，某化学课外小组同学设计了下列实验装置验证中和反应．先将少量酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，然后再将盐酸滴入试剂瓶中．
    （1）该实验通过溶液由红色变成无色现象，证明了酸碱发生了化学反应．
    （2）发生中和反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （3）反应过程中气球慢慢涨大，原因是中和反应放出热量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列方法可行，且化学方程式书写正确的是（　　）
    A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
    B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
    C．工业上制备烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
    D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法，请结合下列实验，回答问题：

    （1）实验Ⅰ探究的目的是探究溶质的性质对溶解性的影响．
    （2）实验Ⅱ中观察到右侧试管壁左侧试管产生的气泡快，说明B的活动性强于A，该结论是否合理，说明理由金属A为片状，金属B为粉末，与酸的接触面积不同，无法形成对照．
    （3）实验Ⅲ是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的装置，甲图中右侧集气瓶内气球涨大说明二氧化的性质是能溶于水，能够得到二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的实验现象是甲图中右侧集气瓶内气球比乙图中右侧集气瓶内气球膨胀的程度小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
    （1）P点的含义是t1℃时a、c的溶解度相等．
    （2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是c＜b＜a．
    （3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是D
    A．c＞a=bB．a=b＞c  C．a＞b＞cD．b＞a＞c
    （4）t2℃时，将a的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是温度不变继续添加水（或升高溶液温度）（任填一种方法）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 做此实验时为防止集气瓶底炸裂应在集气瓶底放少量的水或铺一层细沙；硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，放热，且生成无色有刺激性气味的气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求写出化学符号：
    （1）1个氢分子H2；
    （2）2个钠离子2Na+；
    （3）3个氧原子3O；
    （4）4个水分子4H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学方程式错误的是（　　）
    A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO

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