某中学化学活动小组同学欲测定某石灰石矿的纯度.他们取一定质量的石灰石样品粉末.加入一只大烧杯中.分4次加入某质量分数的稀盐酸.实验中用电子天平准确称量充分反应后烧杯及烧杯内剩余物质的质量.实验数据如下表:实验次数1234每次加入稀盐酸的质量/g50100150200烧杯及烧杯内剩余物质的质量/g147.8243.4386.8582.4根据表中数据.回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某中学化学活动小组同学欲测定某石灰石矿的纯度，他们取一定质量的石灰石样品粉末，加入一只大烧杯（质量为50g）中，分4次加入某质量分数的稀盐酸，实验中用电子天平准确称量充分反应后烧杯及烧杯内剩余物质的质量，实验数据如下表：

实验次数	1	2	3	4
每次加入稀盐酸的质量/g	50	100	150	200
烧杯及烧杯内剩余物质的质量/g	147.8	243.4	386.8	582.4

根据表中数据，回答下列问题．
（1）发生反应的化学方程式为

；
（2）根据表中数据列出矿石样品中所含碳酸钙的质量（x）的比例式为

；
（3）该石灰石样品的纯度为

；
（4）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用稀盐酸，需要加水的质量为

；
（5）向第4次实验后的烧杯中至少再加入

g该石灰石粉末，充分反应后，再加入27g水过滤，可得到10%的中性的氯化钙溶液．（过滤时滤液损失不计）

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）根据第二次实验加入100g盐酸生成二氧化碳的质量=147.8g+100g-243.4g=4.4g，可知加入50g盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，第三次生成二氧化碳的质量=243.4g+150g-386.8=6.6g，第四次加入200g盐酸生成二氧化碳的质量=386.8g+200g-582.4g=4.4g，说明盐酸有剩余，所以碳酸钙完全反应，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量进行解答．
（3）根据碳酸钙的质量求出纯度；
（4）根据50g盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为2.2g，可求出盐酸的质量分数；
（5）根据剩余盐酸的质量求出加入石灰石的质量．

解答：解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据表中的数据可知，第二次实验加入100g盐酸生成二氧化碳的质量=147.8g+100g-243.4g=4.4g，可知加入50g盐酸生成二氧化碳的质量为2.2g，第三次生成二氧化碳的质量=243.4g+150g-386.8=6.6g，第四次加入200g盐酸生成二氧化碳的质量=386.8g+200g-582.4g=4.4g．所以，生成二氧化碳的质量=2.2g+4.4g+6.6g+4.4g=17.6g
设碳酸钙的质量为x，反应的盐酸溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 17.6g

100

4.4g

解得：x=40g y=29.2g；
（3）设杂质的质量为y．
根据质量守恒定律可知：
50g+100g+150g+200g+y+50g+40g=582.4g+17.6g
y=10g
该石灰石样品的纯度=

40g

40g+10g

×100%=80%．
（4）设50g盐酸中溶质的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
z 2.2g

2.2g

解得：z=3.65g
所以盐酸的质量分数是：

3.65g

50g

×100%=7.3%
需要用36.5%的浓盐酸的质量为：

500g×7.3%

36.5%

=100g，加水的质量为：500g-100g=400g
（5）由上述分析可知，第四次剩余盐酸的质量为：200g-100g=100g
设需要加入的石灰石的质量为m
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
m×80% 100g×7.3%

100

m×80%

100g×7.3%

解得：m=12.5g
故答为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）

2.2g

；（3）80%；（4）400g；（5）12.5．

点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．难度较大．

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