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    13．下列有关实验或家庭中，操作顺序的“先”与“后”说法中正确的是（　　）
    A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
    B．加热氯酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
    C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加入边搅拌
    D．家用电器着火时，先切断电源，后再用干粉灭火器灭火

    分析 A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；
    B、为了防止水倒吸入试管我们应该先撤导管再停止加热；
    C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；
    D、根据防触电的原则判断．

    解答 解：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故错误；
    B、做加热氯酸钾并用排水法收集氧气的实验时，如果先熄灭酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，故错误；
    C、稀释浓硫酸时，先把水倒入烧杯中，后沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸并搅拌，故错误；
    D、家用电器着火首先要切断电源，防止触电，然后再用干粉灭火器灭火，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查的是实验基本操作，并且都是些容易犯得错误，所以在平时操作时一定要注意．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用．
    （1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳会与水反应生成碳酸的性质．
    （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬．这是因为（用化学方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．
    （4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列微粒的结构示意图中表示阴离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．“寒假假期”，小兵对“铁与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关．
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的稀硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
    实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
    ①20%锌粒31.7
    ②20%锌片50.9
    ③30%锌粒61.7
    ④30%锌片79.9
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入；
    【收集证据】（3）把数据罗列表中，据表分析
    【得出结论】（4）结论是在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；．（说一条）
    【评价与反思】（5）如表是小兵第①组实验的详细数据．
    　时段（均为1分钟）第1分钟　第2分钟　第3分钟　第4分钟　第5分钟　第6分钟　
    　H2的体积3.1mL　16.7mL　11.9mL　9.6mL　7.6mL　6.0mL　
    请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；．
    （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度（与（7）方案不同）设计实验验证：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
    （7）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，反应过程中，用将10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
    实验
    编号    		试剂　前10min内产生的
       氢气体积（mL）　
    　不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸　
     a　纯锌　30mL30%　 564.3　
    b　含杂质的锌30mL30%　 634.7　
    c　纯锌40mL30%　 449.3　
    d　纯锌40mL30%　602.8
    ①比较实验a和实验b，可以得到的结论是含杂质的锌反应速率快．
    ②取13g含杂质的锌进行实验b，得到的氢气为2000mL，则该种锌的质量百分数50%（该条件下，氢气的密度约为0.1克/升）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．人类的生产、生活离不开金属．
    （1）地壳中含量最高的金属元素是铝．
    （2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生的化学反应．
    （3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应．
    （4）有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3═Y（NO3）2+2X；Z+YSO4═ZSO4+Y．则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是Z、Y、X．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．同学们周末骑自行车郊游野炊，同学们准备的野餐食谱如下：烤牛肉、菠菜、黄瓜拌粉皮家常凉菜、馒头，以及炊具和其它用品等．

    （1）上述食物富含蛋白质的是牛肉（填序号）．
    （2）烤肉用的铁锅手柄用塑料制成，该塑料具有热固性（填“热塑性”或“热固性”）
    （3）烤肉时同学们闻到美味，吃到肉香，但飘散的烟尘主要对空气造成污染．
    （4）在野餐过程中某同学被蚊子叮咬了，皮肤表面红肿痛痒，在叮咬处涂少量所带物品中的AC（填序号），痛痒可减轻．
    A．牙膏  B．米醋  C．肥皂  D．冰红茶水
    （5）熄灭烤肉时用的红热木炭，常采用的一种方法是用水浇灭或用沙子埋灭．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中的溶质的质量分数均各15%
    C．将接近饱和的甲溶液升高温度可变为饱和溶液
    D．t2℃时，将相同质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，得到的溶液质量乙＞甲

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，通过数字化传感器测得烧杯中溶液pH值的变化图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中a点所示溶液呈酸性
    B．图中b点所示溶液中主要含有两种离子
    C．图中c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和NaOH
    D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列通过实验探究推测出的结论中，正确的是（　　）
    A．将浓硫酸涂在木条上，发现木条变黑，推测浓硫酸具脱水性
    B．测定酸雨的pH，发现都小于7，推测pH小于7的雨水都是酸雨
    C．二氧化碳能灭火，推测只要发生火灾都可以使用二氧化碳灭火器进行灭火
    D．当溶液的溶质形成结晶时，发现溶质的质量减小，推测溶液的浓度也减小

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