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如图，为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为    ；
（2）当温度    ℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释：
“夏天晒盐”    ；
“冬天捞碱”    ．
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是    溶液（填物质化学式）．
（5）30℃时，欲配制等质量的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是氯化钠    碳酸钠．（填写“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）将40℃的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液各200g，降温至10℃，析出晶体的质量关系是氯化钠    碳酸钠．

【答案】分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过蒸发溶剂还是降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，确定等量的饱和溶液中溶质的质量的多少．
解答：解：（1）根据碳酸钠的溶解度曲线可知，在10℃时，碳酸钠的溶解度是10g，故答案为：10g
（2）有两物质的溶解度曲线可知，在温度大于30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故答案为：大于30℃
（3）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此从氯化钠溶液中得到氯化钠适合用蒸发溶剂的方法；而碳酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，因此碳酸钠从溶液中结晶析出，最好用降温结晶的方法；故答案为：夏天温度高，利于水分蒸发，常用于晒盐；冬天温度低，纯碱易从水中析出，可以用捞的方法得到纯碱．
（4）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠＞碳酸钠，故答案为：NaCl
（5）由于在30℃时，两物质的溶解度相等，即在30℃时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因此在等量的两物质的饱和溶液中溶质的质量相等，故答案为：=
（6）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此将40℃的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液各200g，降温至10℃时，析出的碳酸钠较多，故答案为：＜
点评：本题有一定的难度，主要考查了根据物质的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?克拉玛依二模）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是

NaCl

．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是

标签化学式中Na的右下角为2；而这两种物质的化学式中Na元素的右下角不会有2

．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
[设计实验]

方法	实验操作	实验现象	实验结论
一	取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡	该瓶无色溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ．
二	取该瓶溶液，慢慢滴加盐酸盐酸溶液	产生气泡	该瓶无色溶液是Na₂CO₃．反应的化学方程式是 2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O 2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O ．
三	取少量样品于试管中，慢慢滴加MgSO₄溶液	产生白色沉淀白色沉淀	该瓶无色溶液是 Na₂CO₃．
经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．
四	取少量样品于试管中，滴加滴加2至3滴酚酞取少量样品于试管中，滴加滴加2至3滴酚酞	溶液变红	该瓶无色溶液是 Na₂CO₃．

[实验反思]
（3）方法二的操作有不合理之处，请指出原因：

“取该瓶溶液”滴加检测试剂，会将该瓶试剂全部污染，无法进行后续实验

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是

蛋白质

．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是

太阳能

，获得的蒸馏水属于

．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl₂溶液除去，再加过量

Na₂CO₃

溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经

CaCO₃、BaCO₃

除去，最后加入

稀盐酸

调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理论上从溶液中提出晶体的质量为

7.2

g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，

物质	NaCl	NH₄CO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用

pH试纸

测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂的目的是

分离溴与空气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?信阳一模）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是

NaCl

．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是

这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2

．
[设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
（1）取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀
（2）静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	白色沉淀全部溶解，产生大量气泡

[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是

Na₂CO₃

．生成白色沉淀过程的化学方程式是

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是

取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸

．
（5）经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象．
（6）[综合计算]现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于．
A．单质 B．化合物　 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl₂溶液除去，再加过量溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经除去，最后加入调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理论上从溶液中提出晶体的质量为g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
物质 NaCl NH₄CO₃ NH₄Cl NaHCO₃
溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂的目的是．

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科目：初中化学 来源：2013年江苏省扬州中学树人学校中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是    ．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是    ，获得的蒸馏水属于    ．
A．单质 B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl₂溶液除去，再加过量    溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经    除去，最后加入    调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理论上从溶液中提出晶体的质量为    g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，

物质	NaCl	NH₄CO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂的目的是．

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