【题目】某研究性学习小组在做“镁与稀盐酸反应”的实验时,发现一个意外现象,试管底部有灰白色沉淀生成。
[提出问题]出现灰白色沉淀是否为偶然现象?
[设计实验]实验1:向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的镁带。
试管 | A | B | C | D |
镁带长度 | 1 cm | 2cm | 3 cm | 4cm |
实验现象 | 快速反应产生大量气泡,试管发热。最终镁带溶解 | 快速反应产生大量气泡,试管发热,镁带溶解,出现少量白色浑浊 | 快速反应产生大量气泡,试管发热,镁带溶解,出现灰白色沉淀 | 快速反应产生大量气泡,试管发热,镁带溶解,溶液变浑浊,久置得大量灰白色沉淀 |
沉淀量 | 无沉淀生成 | 少量沉淀 | 沉淀较多 | 沉淀很多 |
据表分析,______是实验出现“异常”的主要因素写出产生气泡反应的化学方程式____,实验前用砂纸打磨镁条的原因是______。
实验2:将少量灰白色沉淀用蒸溜水清洗并室温晾干。然后取样,按图加热固体,用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体产物试纸变红;若另取一端用硝酸银溶液浸润的玻璃棒悬于试管口,出现白色浑浊,则灰白色沉淀中一定含有______元素。
用pH计监测反应过程中溶液pH变化并读数。实验结果如下:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 | … | 放置过夜 |
溶液pH | 2.0 | 5.8 | 7.4 | 8.0 | 8.6 | 9.0 | 9.3 | 9.6 | 9.8 | 10.0 | 10.0 | … | 10.2 |
实验现象 | 一 | 大量气泡,无沉淀生成 | 镁带慢慢溶解,气泡量减少 ,溶液变浑浊,烧杯内灰白色沉淀逐渐增加 |
气泡减慢的原因是______,充分反应后溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7。
[实验拓展]镁与稀盐酸反应时.试管中还出现白雾。哪种因素会促进反应过程中出现白雾?请设计实验进行验证。
影响因素:____________。
实验验证:____________。
【答案】镁带的长度 除去氧化膜 氯 盐酸的浓度减小 > 温度 常温下取适量盐酸于试管中,将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口,然后加热试管,观察蓝色石蕊试紙是否变红
【解析】
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气;实验前用砂纸打磨镁条的原因是除去氧化膜;另取一端用硝酸银溶液浸润的玻璃棒悬于试管口,出现白色浑浊,则灰白色沉淀中一定含有氯元素;气泡减慢的原因是:盐酸的浓度减小,充分反应后溶液的pH>7。
[设计实验]
据表分析,镁带长度不同,反应现象不同,故镁带的长度是实验出现“异常”的主要因素,产生气泡反应是镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为,镁和氧气生成氧化镁,故实验前用砂纸打磨镁条的原因是除去氧化膜。
实验2:银离子和氯离子生成氯化银沉淀,另取一端用硝酸银溶液浸润的玻璃棒悬于试管口,出现白色浑浊,则灰白色沉淀中一定含有氯元素。
镁和稀盐酸反应过程中盐酸的浓度变小,故气泡减慢的原因是盐酸的浓度减小,由表格数据可知,充分反应后溶液的pH>7。
[实验拓展] 盐酸具有挥发性,能使石蕊试纸变红色。
影响因素: 温度。
实验验证: 常温下取适量盐酸于试管中,将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口,然后加热试管,观察蓝色石蕊试紙是否变红。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号②的仪器名称:②_________。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_______,装置中使用分液漏斗的优点是________。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→_____→_____(填字母序号)。
(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是实验室制取常见气体及检验气体相关性质的装置图,据图回答下列问题。
(1)指出图中标号仪器的名称:X______。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,需要选用的发生装置是___(填装置标号,下同),反应的化学方程式为______。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气,选用的发生装置是______。若采用F装置收集氨气,氨气应从______(选①或②)通入。反应的化学方程式是_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图象不能正确反映其对应操作的是
A.常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
B.向 pH=3.5的酸溶液中加入蒸馏水
C.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间
D.一定量的硝酸铵溶于适量的水中
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.20°C时,氯化钠的溶解度为36 g
B.20° C时,将20 g氯化钠溶解到50 g水中形成不饱和溶液
C.50 ° C时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
D.提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体可以采用降温结晶的方法
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学是研究物质的组成与结构、性质与变化、制法与用途的科学。以氢氧化钙为例,回答下列问题。
从组成与结构角度
(1)氢氧化钙是由_____元素组成的,是由_____(填微粒符号)构成的。
从性质与变化角度
(2)取 25mL 氢氧化钙饱和溶液于烧杯中,加热后溶液变浑浊,测得此时溶液的 pH>7。对产生此现象的原因作出猜想。
猜想一 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小猜想二 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应针对以上猜想,设计如下实验方案进行验证
方案一 将装有浊液的烧杯用冷水冷却,恢复至原温度,若观察到_____,则猜想一成立。
方案二 取适量浊液,过滤,往滤渣中加入稀盐酸,若观察到有气泡产生,则猜想二成立, 该反应的化学方程式为_____。
方案三 取适量浊液,过滤,往滤液中加入碳酸钠溶液,若观察到有白色沉淀生成,则猜想二成立。
上述方案三不正确,理由是_____。
(3)氢氧化钙饱和溶液加热后变浑浊的原因,除上述两个猜想外,请从其他角度再提出一个猜想_____。
从制法与用途角度
(4)生石灰与水反应能得到氢氧化钙,反应的化学方程式_____。
(5)物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能与酸反应,请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用途_____。
(6)以石灰浆为原料制备氯酸钾,生产流程如下图
①“氯化”反应为 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O.则 X 的化学式为_____。
②为提高Cl2转化率,可行措施有_____(填序号)。
A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加入催化剂
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】t1℃时,将 a、b 两种固体物质(均不含结晶水)各 25g,分别加入盛有 l00g 水的烧杯中,充分搅拌后 现象如图甲所示;升温到 t2℃时,忽略水分蒸发,现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25%
C.图丙中曲线 M 表示 b 物质的溶解度曲线
D.若 a 中混有少量 b,可采用蒸发结晶的方法提纯 a
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙,在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙,分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系,描述合理的是( )
A.B.
C.D.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为某牙膏的部分标签,活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为 144),请回答下列问题:
(1)人体中 F 属于 (填“微量”或“常量”)元素。
(2)若牙膏中其它成分不含氟,则每支这种牙膏中,含Na2PO3F的质量为多少g(结果保留整数)。
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