A. | 氯化钠的溶质质量分数为11.7% | B. | 含有氯化钠的质量为11.7 g | ||
C. | 溶液的pH小于7 | D. | 生成二氧化碳的质量为8.8 g |
分析 Na2CO3、NaHCO3和NaOH三种物质均与盐酸反应生成氯化钠,根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,可根据氯化氢的质量计算出氯化钠的质量,由于固体混合物的质量、反应后溶液的质量不知,故求不出氯化钠的溶质质量分数和生成二氧化碳的质量.
解答 解:Na2CO3、NaHCO3和NaOH三种物质均与盐酸反应生成氯化钠,根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,可根据氯化氢的质量计算出氯化钠的质量,由于固体混合物的质量、反应后溶液的质量不知,故求不出氯化钠的溶质质量分数和生成二氧化碳的质量.
设生成氯化钠的质量为x
HCl~~NaCl
36.5 58.5
100g×7.3% x
$\frac{36.5g}{58.5g}=\frac{100g×7.3%}{x}$
x=11.7g
A、氯化钠的溶质质量分数无法求出,错误;
B、反应后所得溶液中氯化钠的质量为11.7g,正确;
C、溶液的pH等于7,错误;
D、生成二氧化碳的质量无法求出,错误;
故选B.
点评 根据反应前后元素质量不变解答是解题的关键.
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A. | 共生成11.1g氯化钙 | |
B. | 煅烧是否充分不影响消耗盐酸的质量 | |
C. | 共生成6.6g二氧化碳 | |
D. | 煅烧后固体氧元素的质量分数减小 |
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