Question

向一定质量含CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中0a段表示生成沉淀的过程	B．	b点时，溶液中溶质有2种
	C．	x值为11.13	D．	c点时，溶液的pH＞7

Answer 1

分析：

由题目的信息可知：图中0a段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，不是生成沉淀的过程；b点时，表示碳酸钠与盐酸、碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量是2.2g，求得所用碳酸钠溶液的质量是53g；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据5.5g沉淀求得碳酸钠溶液的质量为58.3g，因此x值为111.3g；c点时，碳酸钠溶液过量，因为碳酸钠呈碱性，因此溶液的pH＞7．
解答：	解：A、图中0a段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，不是生成沉淀的过程，故选项错误； B、b点时，表示碳酸钠与盐酸、碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，故选项错误； C、设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 根据Na2CO3→CO2，Na2CO3→CaCO3，     106    44                     106    100     y•10%  2.2g                  z•10%   5.5g         列比例式求得所用碳酸钠溶液的质量是y=53g；根据5.5g沉淀求得碳酸钠溶液的质量z=58.3g，因此x值为：53g+58.3g=111.3g；故选项错误； D、c点时，碳酸钠溶液过量，因为碳酸钠呈碱性，因此溶液的pH＞7，故选项正确； 故选D