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    已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠．为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
    反应前 反应后
    实验数据 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液物质量
    130g 40g 167.13g
    （1）反应后生成氯化银的质量为
     
    g．
    （2）计算该生理盐水的溶质质量分数．
    分析：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；根据化学方程式，由氯化银的质量可计算出参加反应氯化钠质量，该质量与盐水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g-167.13g=2.87g
    （2）设130g生理盐水中含NaCl的质量为x．
    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    58.5        143.5
    x           2.87g
    58.5
    143.5
    =
    x
    2.87g
     
    x=
    58.5×2.87g
    143.5
    =1.17g
    生理盐水中NaCl的质量分数为
    1.17g
    130g
    ×100%=0.9%
    答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%．
    点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物，鉴别方法见下图所示．（所加溶液均过量，使反应完全）

    完成下列问题：
    （1）确定A、B、C、D、X各代表什么物质（用化学式表示）：A
    HCl
    ，B
    Ba（NO3）2
    ，C
    NaCl
    ，D
    NaOH
    ，X
    MgSO4
    ．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    X和B：
    MgSO4+Ba（NO3）2═Mg（NO3）2+BaSO4↓
    ．
    X和D：
    MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物．鉴别方法见下图所示．（所加溶液均过量，使反应完全）

    完成下列问题：
    （1）确定A、B、C、D、X各代表什么物质（用化学式表示）：
    A
    HCl
    ，B
    Ba（NO3）2
    ，C
    NaCl
    ，D
    NaOH
    ，X
    MgSO4
    ．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    X和B：
    MgSO4+Ba（NO3）2═Mg（NO3）2+BaSO4↓
    ．
    X和D：
    MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知在氢氧化钠溶液中存在水分子、钠离子、氢氧根离子，某同学想知道氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红．请你和他一起通过图所示的四个实验完成这次探究话动．
    （1）你提出的假设是
    氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红
    氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红
    ．
    （2）实验①没有变红，通过此现象可以证明
    水分子不能使酚酞试液变红
    水分子不能使酚酞试液变红
    ．
    （3）要证明另外两种粒子能否使酚酞试液变红，还需要进行实验③和④，在实验③中应加入
    氯化钠
    氯化钠
    （填“氯化钠”或“碳酸钠”）溶液，酚酞试液没有变红；当加入该试剂后发现实验
    ①
    ①
    是多余的．在实验④加入氢氧化钙溶液，现象是酚酞试液
    变红
    变红
    ．
    （4）你的探究结果为氢氧化钠溶液中
    氢氧根离子
    氢氧根离子
    使酚酞试液变红．实验反思：氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红，
    还可以先向少量氢氧化钠溶液中加1～2滴酚酞试液，再加入过量的
    稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
    稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
    ，红色褪去，也可得到上面的结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）
    （1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．
    （2）查阅资料：
    ①在化工生产中原料往往不能全部转化成产品
    ②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水通过电解（通电）制得烧碱溶液，同时还得到氢气和氯气，再将溶液浓缩得到固体烧碱
    （3）实验：请你帮助该同学完成下列实验报告
    实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
    1．取样，加足量的水， 固体完全溶解
    2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    中．    		 有
    气泡
    气泡
    生成，

    有
    沉淀
    沉淀
    ．    		 证明原固体烧碱中含有碳酸钠
    3．向试管中再加入
    硝酸银溶液
    硝酸银溶液
    ．    		 有
    白色沉淀
    白色沉淀
    生成．    		 写出该反应的化学方程式为：
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    （4）结论：根据实验报告得出：原假设能成立．
    （5）试写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一失去标签的黄色溶液，已知该溶液中只含有一种阴离子，某同学为确定其成分，进行了如下探究：
    实验一：取该溶液样品，向其中加入足量锌粒，发现有气泡产生，将该气体导出点火，气体燃烧，在火焰上方置一干而冷的烧杯，烧杯内璧有水珠．
    实验二：再取该溶液样品，向其中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    实验三：向实验二后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解．
    （1）试推测该黄色溶液的成分
    硫酸和硫酸铁的混合溶液
    硫酸和硫酸铁的混合溶液
    ．
    （2）向其样品溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液的颜色是
    黄色
    黄色
    ．
    （3）该同学将实验一中产生的气体通入装有黑色粉末的试管中，一段时间后充分加热，该粉末全部变红，实验结束后，发现试管中表层部分红色固体又变黑，其原因是
    在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化
    在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化
    ．
    （4）将实验三得到的混合物过滤，滤液中的溶质一定含有
    氯化钠和硝酸
    氯化钠和硝酸
    ．

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