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    将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：

    （1）产生气体的质量为    g；

    （2）样品中氯化钾的质量分数（精确至0.1%）。


    【答案】（1）.4  （2）86.2%

    【解析】（1）根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即

    100g+50g-145.6g=4.4g；

    （2）设样品中碳酸钾的质量为x
    K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
    138              44
    x               4.4g

    x=13.8g
    样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g
    样品中氯化钾的质量分数为：

    答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%．


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向100g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好完全反应，生成ag气体。则下列结论合理的是（    ）

    A．a≥4.4   B．a≥ 

    C．原固体混合中CaCO3的质量为5.6g  D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    将3.9克过氧化钠(Na2 O2)加入质量为63.9克的水中，完全反应后，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应：(提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考虑氧气溶于水)

    (1)反应生成氧气的质量为______克。

    (2)计算最后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出解题过程)

    (3)若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉

    ________________克水。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


     实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴人盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问肠:

    (1)配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为           

    (2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)

    (3)当滴人4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为           g

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究，取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：

    加入H2SO4溶液的质量/g

    50

    100

    150

    200

    NaOH溶液增加的质量/g

    2.2

    4.4

    4.4

    4.4

    说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。

    （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为            。

    （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程）

    （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是            。

    （4）为避免溶液排放对环境影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．

    试计算：

    （1）反应生成CO2气体的质量是　2.2　g．

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

    （温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

    请根据图示中的信息回答下列问题：

    （1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免            （填字母序号）；

    A．佝偻病或骨质疏松      B．贫血症     C．甲状腺肿大

    （2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是                    ；

    （3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为                          ；

    （4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为                 mg；

    （5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？               。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾(K2Cr2O7，Mr=294。铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用。但+6价铬有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾（FeSO4·7H2O,Mr=278）将其变成低毒性+3价铬才能做后续处理.

    反应原理：6FeSO4·7H2O+ K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O

    现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需要绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确小数点后1位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


     水是生命之源，下列有关水的说法错误的是

    A．软水和硬水可用肥皂水来区分    B．电解水时产生氧气与氢气的体积比约为1:2 

    C．吸附能除去天然水中所有的杂质  D．水体污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染

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