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金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞.精英家教网
(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是
 

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁锈蚀主是铁与空气中的
 
共同作用的结果,为了避免轮船钢质外壳被腐蚀,通常用
 
方法防锈.
(3)某小组用如图2所示装置对铁生锈的条件进行探究.一段时间后发现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是
 

(4)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈,写出除锈的化学方程式
 
.实验室用浓盐酸配制10%的稀盐酸时,用到的主要仪器有
 

(5)用如图3所示的装炼铁,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称量赤铁矿样品的质量为wg).
①实验过程中的主要步骤有:a检验CO的纯度,通入一氧化碳;b装入药品并固定;c加热;d停止加热.其中正确的实验步骤是
 

②装置A中发生反应的方程式为
 
;装置C的作用是
 

③要测定赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是
 
.(填一种答案即可)
分析:(1)根据铝合金的性质分析;
(2)根据铁生锈的条件,为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强,分析回答;
(3)对比A、B两图,就是空气与氧气的差别进行解答;
(4)铁锈的主要成分是氧化铁,它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水;配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(5)①根据实验室制氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应的步骤及注意事项,将下列步骤进行排序;
②一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳;根据一氧化碳能污染空气分析装置C的作用;
③由于氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳,只要测出反应后装置A中药品的质量,就可计算出反应前后减少的质量,减少的质量就是氧化铁中氧的质量,从而计算出氧化铁的质量,进而计算出氧化铁的质量分数;或测出反应前后装置B增加的质量,即生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量,进而计算出氧化铁的质量分数.
解答:解:(1)因铝合金材质强度大、质量轻,所以铝合金可用于制造飞机的外壳;
(2)钢铁的锈蚀,实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果;为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌锌板;
(3)对比A、B两图,就是空气与氧气的差别,所以决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度;
(4)铁锈的主要成分是氧化铁,它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(5)①氢气属于易燃性气体,不纯加热易爆炸,需要先检验其纯度才能用于实验,用氢气还原氧化铜时要先通入氢气以排出空气,然后加热,为防止生成的铜被氧化,实验结束要先停止加热,故为:bacd;
②一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2;由于一氧化碳能污染空气,所以装置C的作用是:将CO燃烧防止其污染空气.
③由于氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳,只要测出反应后装置A中药品的质量,就可计算出反应前后减少的质量,减少的质量就是氧化铁中氧的质量,从而计算出氧化铁的质量,进而计算出氧化铁的质量分数;或测出反应前后装置B增加的质量,即生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量,进而计算出氧化铁的质量分数.所以,要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是装置A在反应前后的质量变化或装置B在反应前后的质量变化.
故答案为:(1)强度大、质量轻
(2)氧气和水;镶嵌锌板
(3)氧气的浓度
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(5)①bacd;
②Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2;将CO燃烧防止其污染空气
③反应后装置A中药品的质量(或测出反应前后装置B增加的质量).
点评:本题难度较大,综合性较强.掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法是解决本题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?烟台)金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞.

(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是
强度大
强度大
质量轻
质量轻

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
氧气、水
氧气、水
共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是
选取的酸的种类不同
选取的酸的种类不同

②实验二中,若出现
铁丝表面出现红色物质
铁丝表面出现红色物质
现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).
①装置A中生成铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
,装置B中发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是
反应后装置A中药品的质量
反应后装置A中药品的质量
测出反应前后装置B增加的质量
测出反应前后装置B增加的质量

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

金属材料在国防建设中起着重要的作用,如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞.

(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是
硬度大、密度小
硬度大、密度小

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
氧气与水蒸气
氧气与水蒸气
共同作用的结果.铁锈的成分主要是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
(填化学式).
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是
所用酸的种类不同
所用酸的种类不同

②实验二中,若出现
铁丝表面附着红色固体
铁丝表面附着红色固体
现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,CO2被充分吸收,氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为Wg).
①装置A中生成铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
,装置C的作用是
将CO燃烧防止其污染空气
将CO燃烧防止其污染空气

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是
装置A在反应前后的质量变化
装置A在反应前后的质量变化
装置B在反应前后的质量变化
装置B在反应前后的质量变化

③设计实验证明锌、铁、铜三种金属的金属活动性强弱,要求写出实验步骤、现象和结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中,将铁丝分别浸入两溶液中,观察现象.
分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中,将铁丝分别浸入两溶液中,观察现象.
浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化.
浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化.
金属活动性顺序:
Zn>Fe>Cu
金属活动性顺序:
Zn>Fe>Cu

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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(山东烟台卷)化学(解析版) 题型:简答题

金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.

(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是                    

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的                  共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为                                       

(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:

①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是                      

②实验二中,若出现                   现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为                                    

(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).

①装置A中生成铁的化学方程式为                     ,装置B中发生反应的化学方程式为                                              

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是                                             

 

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科目:初中化学 来源:2013年山东省烟台市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞.

(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是______、______.
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的______共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为______.
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是______.
②实验二中,若出现______现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为______.
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).
①装置A中生成铁的化学方程式为______ 2Fe+3CO2

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