Question

化学小组的同学为鉴定某工厂排出污水的成分，他们查阅了该工厂的有关资料后判断出污水中可能含有CuSO₄、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种．小组同学取污水进行了以下实验：
（1）观察样品为无色溶液，则其中一定不含有的物质是

 

．
（2）测得样品的pH为10，向其中滴入过量稀盐酸，有气泡逸出，则样品中一定有

 

，可能有

 

．在上述过程中一定发生反应的化学方程式为

 

．
（3）为了判断可能的物质是否存在，应该先向样品中加入过量的

 

溶液【从HCl、Ca（OH）₂、CaCl₂中选择一种】，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若看到

 

，则确定该物质的存在．

Answer 1

考点：酸、碱性废水的处理,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,离子或物质的共存问题

专题：化学与环境保护

分析：（1）根据硫酸铜溶于水呈蓝色的性质，可确定不含硫酸铜；
（2）利用各物质与盐酸反应的现象不同，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）根据氧化钙和氢氧化钠的性质进行解答；根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl₂溶液这样会除掉全部的碳酸钠．

解答：解：
（1）取少量样品为无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，故不可能含有硫酸铜固体；
（2）滴加稀盐酸，有气泡产生．说明溶液中一定含有CO₃^2-，故原粉末中一定含有的物质是Na₂CO₃，污水中有碳酸钠，一定没有Ca（OH）₂，
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl₂溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，则确定该物质的存在．
答案：
（1）硫酸铜；
（2）碳酸钠  NaOH   Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）CaCl₂ 溶液由无色变为红色

点评：本题考查了学生结合课本知识分析问题解决问题的能力，同时培养了学生的科学素养．