【题目】用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。
(1)红磷燃烧的化学方程式为_______________。
(2)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________________。
(3)升温至260℃时,对比___________的实验现象,能证明可燃物燃烧的另一个条件。
(4)实验过程中,欲使②中的红磷燃烧,应进行的操作是_____________________。
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【题目】根据下列装置图回答问题。
(1)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是_____(填序号),为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做的一点改进是_____。若用装置D收集氧气,当观察到_____时,便可开始收集。
(2)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_____;图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请你另写一个优点_____。
(3)用收集的氧气完成图E铁丝的燃烧实验,集气瓶中预先放少量水的目的是_____;如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约三分之一体积的水,立即旋紧瓶盖、振荡、观察到的现象是_____。
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【题目】如图所示是某反应的示意图,请回答下列问题:
(1)图示中属于单质分子的有_________种。
(2)该反应的基本反应类型为_________。
(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_________种类和数目不变。
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【题目】水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。
(1)市售的一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,饮料温度就会降低,这种固体物质可能是________(填字母)。
A 烧碱 B 食盐
C 硝酸铵 D 生石灰
(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
①对A物质来说,a点的意义是________________________________________________。
②将t1℃时,140gA的饱和溶液升温至t2℃,可用图上的________点表示。
③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是________物质。
(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源,避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸,需要蒸馏水的质量为________g。
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【题目】(1)用化学用语填空
铵根离子_________;氢氧化铝中铝元素的化合价________ 。
(2)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是_________(填序号)。
A 5mL B 10mL C 25mL D 100mL
(3)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,所得溶液的PH_____7(填“>”或“=”或“<”)
(4)现有A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是__________,取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤,将此滤液加入B溶液中,则一定能看到的现象是_______。
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【题目】金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题:
(1)铁能压成铁片,是利用了铁的_____性。
(2)目前工业冶炼铝的原理是:在熔融状态下电解氧化铝,生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
(3)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱,小张按照下图所示步骤进行实验(药品提供如下),且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品(金属均提前用砂纸打磨):铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
(4)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算:用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少?_____(写出完整计算过程)
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【题目】某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝,他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答:
(已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,银在该条件下不发生反应。)
(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____,玻璃棒的作用是______。
(2)步骤①“磁铁处理”的目的是____________。
(3)步骤③能观察到的现象是:固体部分溶解,溶液___________。所得滤渣B的成分是______。
(4)步骤④中发生反应的化学方程式是_________;
(5)硫酸铝可代替明矾净水,说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物_______水中的杂质。
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【题目】在进行水的净化实验时,小红将浑浊的河水样品倒入烧杯中,先加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,按图中装置进行过滤,请回答:
(1)图中缺少的仪器是________,其作用是__________;漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了________。
(2)过滤时,发现速率太慢,原因是__________。
(3)一次过滤后发现滤液仍浑浊,需要再过滤一次。若两次过滤仍浑浊,则可能的原因是______(答出两条)。
(4)改进装置后过滤,得到澄清透明的水,她高兴地说:“我制得了纯水!”对此,你有不同的看法,理由是_________,若要制得纯水,还需采用的净化方法是__________。
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【题目】某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
【实验目的】证明金属活动性强弱:Al > Cu
【设计并实施实验】小组内的3位同学分别做了下述实验:
实验 | 现象 | |
甲 | 将铝片直接放入到稀CuCl2溶液中 | 一段时间后才出现了预期的实验现象 |
乙 | 将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl2溶液(与甲实验浓度相同)中 | 十几秒内即观察到明显现象。 |
丙 | 将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO4溶液中 | 在与乙相同的时间内没有观察到明显现象 |
(1)实验中,预期的实验现象是________。
(2)对比甲、乙两位同学的实验,推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
【提出问题】为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢?
【微观探析】查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
(3)图1反应的化学方程式为________;Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2+反应生成 Al3+和______ 。
【提出猜想】根据上述图示,小组同学提出了如下猜想。
猜想1:产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2+浓度大。
猜想2:溶液中Cl-对Al和Cu2+反应有促进作用。
猜想3:溶液中SO42-对Al和Cu2+反应有阻碍作用。
【设计并实施实验】
序号 | 实验方案及操作 | 现象 | 结论 |
1 | 乙、丙两位同学取Cu2+浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验。 | 与上述乙、丙同学实验现象相同 | 猜想1______(填“成立”或“不成立”) |
2 | 在同一时间内,③最快产生现象,②次之,①无明显现象 | 猜想2成立 |
(5)甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足,其理由是溶液中的__________ 对实验可能有干扰。
(6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰,并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验,证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示。__________
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