Question

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡。这一过程中首先发生的反应是：纯碱与盐酸发生反应生成小苏打和氯化钠，然后小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。

（1）B点表示的意义是                      。

（2）BC段与AB段、CD段相比，倾斜角度变小的原因是                         。

（3）请计算22g该样品中各成分的质量。

Answer 1

（1）样品中碳酸钠恰好与盐酸反应，生成碳酸氢钠。

（2）碳酸氢钠与盐酸反应过程中，产生CO₂气体

（3）解：设22g样品中Na₂CO₃质量为X

    Na₂CO₃ + HCl = NaCl+NaHCO₃

    106    36.5

    X     73g×10％

    106：36.5 = X：73g×10%

    X=21.2g                

22g样品中NaCl的质量为：22g一21.2g=0.8g

   所以22g样品中Na₂CO₃的质量为1.2g；NaCl的质量为0.8g。