【题目】化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答下列问题:
(1)从Na、Mg原子结构示意图(如上图所示)推知,金属Na、Mg性质不同的原因是_______________;
(2)一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是_________________________________;
(3)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是__________________。由此可见,物质的结构决定物质的性质。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO33H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如图1:
(1)沉淀过程的化学方程式为:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2_____。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为_______(填标号)。
a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度(℃) | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
则沉淀过程选择的温度为__________,理由是此温度下,Mg2+沉淀的速率较快,沉淀效率较高,且不会生成其它沉淀。
【测定MgCO33H2O的纯度】
【查阅资料】
(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(2)MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
(3)Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示为Mg(OH)24MgCO34H2O,其相对分子质量为466,能与硫酸反应生成CO2。
【实验步骤】
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO33H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题:
(1)实验结束后需持续缓缓通入空气,其作用为______________________。
(2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为________;D中碱石灰的作用为______________。
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_______(填标号)。
a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,理由一:____________,使CO2被吸收的更完全;理由二: BaCO3的相对分子质量比CaCO3大,等质量的MgCO33H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量,实验时相对误差小。
(5)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度为___________(写出计算过程)。
(6)若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O,则样品中MgCO33H2O的纯度_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】五氧化二钒(V2O5)是种工业催化剂,如图是制取的工艺流程。
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式为_____________________;操作a的名称是___________。
(2)反应Ⅱ的基本反应类型______________。
(3)物质X中一定含有的元素是__________(用元素符号表示)。
(4)写出副产物KCl的一种用途______________________(用10个左右的文字表示)。
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【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验请回答:
指出编号仪器的名称:
_________,
___________.
以上 _______
从A--E中选择
装置有一处明显错误,请加以改正____
利用改正后的装置继续完成后面的实验.
欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是 _______
填字母
,反应原理用化学方程式表示为 _____;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是 ____;若使用C装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导管,再熄灭酒精灯,原因是 ______.
将
和CO的混合气体通过F装置
液体药品均足量
,实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是 ____,此时从导管c逸出的气体主要是 ______
一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时溢出的气体主要是 ___
反应原理用化学方程式表示为 ______
欲收集该气体,应选择的装置是 ___
填序号
验满的方法是 ___.
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【题目】现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行,回答下列问题
(1)溶液A、B、C中的溶质分别是A_________,B_________,C_________。(填化学式)
(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式____________________;
②若X为氯化钙溶液,写出有沉淀生成的反应的化学方程式____________________。
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【题目】钴(Co)常见化合价为+2、+3。资料:氢氧化钴 Co(OH)2粉红色固体,难溶于水;氢氧化高钴Co(OH)
(1)写出硫酸高钴的化学式_________________;CoCO读作_________________。
(2)写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
(3)2Co(OH)+6_________________=2CoCl+Cl↑+6HO
(4)177g钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成________g Co3O4
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【题目】某气体只能用排水法收集(下图),下列说法正确的是
A. 当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B. 当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,取出,再用玻璃片粗糙面盖上
C. 当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,在水下用玻璃片光滑面盖上, 取出
D. 该气体具有的性质是:不易(或难溶于水);密度与空气接近或与空气中的成分反应
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【题目】中国女药学家屠呦呦团队因创制新型抗疟药青蒿素(化学式为C15H22O5)和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 ( )
A. 28.2克青蒿素中含有8克氧元素
B. 青蒿素分子是由碳氢氧元素组成
C. 青蒿素由15个碳原子22个氢原子和5个氧原子构成
D. 青蒿素是氧化物
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【题目】下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可采用降温的方法
C. t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
D. t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g
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