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    科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的

    铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克

    固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的

    稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

    （1）10克固体混合物中铜的质量为______克。

    （2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

     

    （1）4.4 (2)10%

    【解析】

    试题分析：（1）铁、铜固体混合物中加入稀硫酸，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：

    Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ ，铜不能与硫酸反应。故根据曲线，剩余的固体即是铜，其质量是4.4g；

    （2）根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量为

    m(Fe)=10g–7.2g = 2.8g。

    Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑

    56 98

    2.8g m(H2SO4)

    56∶98 =2.8g∶m(H2SO4)

    m(H2SO4) = = 4.9 g

    H2SO4%= 4.9g／49g ×100% =10%

    答：略

    考点：利用化学方程式的计算

     

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