通过海水晾晒可得粗盐和母液.粗盐除NaCl外.还含有CaCl2.Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品.其流程如图1所示:(1)制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤.有关其中“蒸发步骤的叙述错误的是ac．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体c．应用余热蒸干溶液 d� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是ac．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线（如图2所示），蒸发的目的是得到热饱和溶液．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是搅拌，加速溶解；
第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄
（填化学式），第④步加入盐酸的目的是除却过量的Na₂CO₃．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃．
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl₂•6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为4MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O
不用填；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为36.7%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

分析（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤：因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，应蒸发至有较多晶体析出时为止进行分析；
（2）根据MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液进行分析；
（3）根据玻璃棒在溶解过程中的作用是加速溶解；钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀；盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃进行分析；
（5）根据在550℃时，MgCl₂•6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1进行分析；
（6）已知“该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和”，所以参加反应的硫酸质量为：49×10%=4.9克，再根据化学方程式进行计算，求参加反应的氢氧化钠的质量；再求得该溶液样品中氢氧化钠的质量分数．

解答解：（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，应蒸发至有较多晶体析出时为止，故选ac；
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是：得到热饱和溶液；
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是：搅拌，加速溶解；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄；第④步加入盐酸的目的是除却过量的Na₂CO₃；
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃；
（5）在550℃时，MgCl₂•6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1，化学方程式为：4MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O，
由化学方程式可以看出，生成氯化氢和水的分子个数比是6：21，所以还可制得盐酸的溶质质量分数为：$\frac{6×36.5}{6×36.5+18×21}$×100%=36.7%；
（6）①设25mL该溶液样品中含氢氧化钠为x
      参加反应的硫酸质量为：49×10%=4.9g
         2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
          80     98
          x    4.9g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$
x=4g
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是：$\frac{4g}{25ml×1.2g/ml}$×100%=13.3%．
故答案为：（1）ac；
（2）得到热饱和溶液；
（3）搅拌，加速溶解；Na₂SO₄；除却过量的Na₂CO₃；
（4）Cl₂、BaSO₄、BaCO₃；
（5）4MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O，36.7；
（6）①4g；
   ②13.3%．

点评本题主要考查了氯化钠与粗盐提纯的方法步骤，掌握根据化学方程式计算的方法，了解有关溶质质量分数的简单计算．

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