氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体.军事上用作氢气发生来源.反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．

【答案】分析：写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．
解答：解：设生成氢气的质量为X．
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8 2
80克 X

═

得：X=20克
答：生成氢气的质量为20克．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．

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（1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显

-1

价．
（2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．

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（1）氢化锂与水反应的化学方程式为：LiH+H₂O=X+H₂↑．则X的化学式为

LiOH

；
（2）氢化锂中Li、H元素质量比为

7：1

；
（3）反应过程中生成氢气的质量为

0.2

g；
（4）取用氢化锂的质量为多少？

科目：初中化学 来源： 题型：

氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H₂O　　 LiOH + H₂↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

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