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13.0g锌与100.0g稀硫酸恰好完全反应,求:
(1)生成氢气的质量为多少?
(2)稀硫酸中溶质的质量分数?
分析:根据锌与硫酸反应的化学方程式,由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量,然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式,求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可.
解答:解:(1)设硫酸溶液中溶质的质量为x,生成氢气的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98         2
13g x          y   
65
13g
=
98
x
  x=19.6g  
65
13g
=
2
y
   y=0.4g
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g
×100%=19.6%
答:(1)生成氢气的质量为0.4g;
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.
点评:本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,并能正确运用溶质质量分数公式进行计算,才能正确答题.
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碳水化合物
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