Question

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）
（1）由此推断原白色固体中一定含有的是

 

?．
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有

 

?．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：（1）依据图象结合物质的性质进行分析，滴入盐酸沉淀会溶解，但是沉淀不会全部溶解，且有气体生成，据此解答即可．
（2）考虑各化学反应的反应产物．

解答：解：
（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；
（2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钠．
故答案为：
（1）碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；
（2）氯化钠、氯化钡．

点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据图象结合物质的性质进行．