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    某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
    【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
    【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
    【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图．
    【数据处理】写出以下计算过程：
    （1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
    （2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
    【反思与交流】
    ①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是
     
    ；
    ②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，恰好完全反应时消耗强酸的量依次为m1、m2、m0，其大小关系为：
     
    ．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：本题结合图象进行有关问题的探究，题目选择易与二氧化碳反应的碱性物质氢氧化钠的变质程度，并能计算样品的物质质量分数，解决此类问题关键是看明白图象的含义，注意图象中特殊的点的意义，然后结合题目条件，解答此类问题．
    解答：解：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50g时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：
    [数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g．
    （1）设该样品中Na2CO3的质量为x，则：
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    106                   44
    x                   2.2g
    106
    x
    =
    44
    2.2g

    x=5.3g
    （2）则样品中NaOH质量分数=
    21.2g-5.3g
    21.2g
    ×100%=75.0%
    答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．
    [反思与交流]①假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以可知酸先与氢氧化钠反应；
    ②由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．
    故答案为：①NaOH；②m1=m2=m0．
    点评：本题综合考查了学生对图象问题的识别能力，近几年中考题中对此类问题的考查越来越多，解题关键还是要看明确图象所表示的意义，综合性较强，易出错．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质属于酸的是（　　）
    A、硫酸铜B、干冰
    C、石灰水D、硝酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据下列11-18号元素的原子结构示意图，回答有关问题：
    （1）硅原子质子数为
     
    ，最外层有
     
    个电子．
    （2）Mg与上述某元素形成的物质中，原子个数比为1：2，该物质的化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
    （1）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．碳元素属于非金属元素        B．碳原子核内质子数为6
    C．碳元素的结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12.01
    （2）写出碳的一种氧化物的化学式及碳的化合价分别是
     
    、
     
    ．
    （3）完成下列化学方程式：

    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．
    （4）称取12.5g生石灰（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解发忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验步骤如下：
    ①在集气瓶内加入水量，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；
    ②检查装置的气密性；
    ③在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，看到有白烟（成分为五氧化二磷固体）产生；
    ④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
    请你根据实验回答下列问题：
    （1）步骤③中发生反应的文字表达式为
     
    ；
    （2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为
     
    ；
    （3）实验得出的关于空气组成的结论是
     
    ；
    （4）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：
     
    、
     
    ；
    （5）小强用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出一种）：如红磷的量不足；
     
    ．
    （6）小丽也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
     
    ；
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在H2O、CuO、HCl、CaO、Ca（OH）2、H2六种物质中，选择适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
    （1）化合反应
     
    ；
    （2）分解反应
     
    ；
    （3）置换反应
     
    ；
    （4）复分解反应
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取100g滤液，向其中加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
    （1）从如图可知，加入的NaOH先跟滤液中
     
    反应，后跟
     
    反应．
    （2）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
    3 Li
    锂
    6.941    		 4 Be
    铍
    9.012    		 5 B
    硼
    10.81    		 6 C
    碳
    12.01    		 7 N
    氮
    14.01    		 8 O
    氧
    16.00    		 9 F
    氟
    19.00    		 10 Ne
    氖
    20.18
    11 Na
    钠
    22.99    		 12 Mg
    镁
    24.31    		 13 Al
    铝
    26.98    		 14 Si
    硅
    28.09    		 15 P
    磷
    30.97    		 16 S
    硫
    32.06    		 17 Cl
    氯
    35.45    		 18 Ar
    氩
    29.95
    （1）钠的相对原子质量是
     
    ；
    （2）上表中，金属元素有
     
    种；
    （3）氮元素和铝元素的本质区别
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是1-18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．试回答

    （1）一个水分子共有
     
    个原子核、
     
     质子；
    （2）一个Mg2+核外共有
     
    个电子；Cl-的最外层电子数和
     
    原子的最外层电子数相等．

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