Question

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

Answer 1

）玻璃棒  漏斗                                                                                （2分）

（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃                                                                                （2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量                                                        （2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度        （2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。                                        （2分）