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    11．用化学符号表示：
    ①2个铵根离子2NH4+；②过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．

    分析 ①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
    ②化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

    解答 解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2个铵根离子可表示为2NH4+．
    ②过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素的化合价为-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H2$\stackrel{-1}{O}$2．
    故答案为：①2NH4+；②H2$\stackrel{-1}{O}$2．

    点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．如下是小符同学在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验：
    （1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀．则废液A中的溶质是碳酸钠、氯化钠．
    （2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀．则废液B中的溶质是氯化钙、氯化氢．
    （3）若把废液A逐渐倒入废液B中时，无任何明显现象．则废液A中的溶质可能存在2种情况，废液B中的溶质可能存在2种情况．
    （4）向废液C中滴入无色酚酞，发现溶液仍为无色．由此推断废液C中的溶质是氯化钠或氯化氢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：大多数可燃物在空气中就能燃烧，而铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧．该小组同学进行了下列探究．
    【提出猜想】由以上事实可以做出以下猜想：
    猜想一：可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关．
    猜想二：可燃物燃烧的剧烈程度可燃物的种类有关．（请补充完整）
    【提出问题】可燃物的燃烧与氧气的浓度的大小有什么关系？
    【查阅资料】在规定的条件下，物质在氧气、氮气混合气流中，维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度（以氧气所占的体积百分数表示）叫氧指数．氧指数高表示材料不易燃，氧指数低表示材料容易燃烧．一般认为：氧指数＜27%属易燃材料，27%≤氧指数＜32%属可燃材料，氧指数≥32%属难燃材料．下面是一些常见物质氧指数．
    可燃物红磷木炭硫蜡烛铁丝
    氧指数0.5%4%4.5%5%～6%60%
    【设计并实验】
    （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）由上表可知铁丝是难燃材料（填“易燃”“可燃”或“难燃”）
    （3）在测定空气中氧气含量的实验中，我们通常选择红磷燃烧而不选择木炭或硫的原因是木炭或硫燃烧后的产生为气体．
    【反思与评价】
    （4）如果一定要用木炭代替红磷做这个实验，只要对实验稍作改进即可，需要对实验改进的是将蒸馏水改成氢氧化钠溶液；
    理由是：氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果比蒸馏水好．
    （5）即使这样的改进，根据上表数据可知：仍然没有用红磷燃烧好，原因是：木炭氧气含量在4%以下就不能燃烧了，而红磷仅仅到0.5%以下才不能燃烧，使得氧气反应更充分．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．

    （1）步骤①得到的CO2质量是4.4g，溶液A含有的溶质是KCl、HCl（写化学式）．
    （2）列式求出K2CO3与KCl混合物样品中K2CO3的质量．
    （3）实验中加入的稀盐酸的溶质质量分数是5.5%（结果保留到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．
    【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．
    ②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．
    ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    ④Ca（HCO3）2可溶于水
    【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
    ②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ③小心煮沸②溶液1～2分钟；
    ④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
    【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成
    下列实验探究：
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量制得的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀原来制得的溶液中含有Na2CO3
    将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份取其中一份加入足量的稀盐酸无气泡产生原来制得的溶液中不含NaHCO3
    取另一份加入MgCl2溶液不产生沉淀原来制得的溶液中不含NaOH
    【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液．
    【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．
    请说明不能对调的理由：如果先混合时，溶液中过量的二氧化碳气体会和氢氧化钠反应，导致碳酸氢钠不能完全反应，从而导致制取的碳酸钠中含有碳酸氢钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业
    的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．

    （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 等．
    （2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是Fe2+、H+ 等．
    （3）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃．
    （4）滤液Ⅱ中可回收的产品是（NH4）2SO4（写化学式）．
    （5）写出固体与稀硫酸反应的化学反应方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
    （1）镁条在氧气中点燃：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；其基本反应类型是：化合反应．
    （2）高温煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；其基本反应类型是：分解反应．
    （3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该反应中气体的化学计量数之比为：1：1．
    （4）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在
    已知SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）
    ★常温下，碘微溶于水；
    ★5SO2+2H2O+2KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4 （无色溶液）．
    （1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量用如图所示吸收装置（量气装置省略）．
    ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为无色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较低（选填“低”或“高”）的混合气体．
    ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用高锰酸钾溶液代替作为指示剂，因为高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色．
    （2）向一锥形瓶中倾倒取10%的氢氧化钾溶液56g，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入向其中加入某浓度的盐酸，边滴边振荡，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，共用去18.5g盐酸，
    试计算①原盐酸中溶质的质量分数为19.7%；
    ②求反应后溶液的溶质质量分数．
    ③将反应后的溶液冷却到室温，若要得到室温时的饱和溶液，至少需要向其中加入19.4g氯化钾固体．列式计算室温下氯化钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．正确的操作能保证化学实验的顺利进行，下列属于操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
    B．稀释浓硫酸时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
    C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
    D．用量筒量取一定量的液体时，应该平视读数

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