(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O).用到的实验装置见下图:若分别得到一氧化碳和二氧化碳.请回答:①装置A中.盛放浓硫酸的仪器名称是 ,②收集一氧化碳时.打开a.b.关闭c.装置B的作用是 .由于一氧化碳有毒.多余的气体应 ,③关闭 .打开 .释放出二氧化碳.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）实验室可用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O）。用到的实验装置见下图：

若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：

①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是；

②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是。由于一氧化碳有毒，多余的气体应（填写具体处理办法）；

③关闭、打开，释放出二氧化碳，并通过装置可收集到干燥的二氧化碳气体。

（2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现象	结论
取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。	缓慢有少量气泡冒出
另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。	迅速有大量气泡冒出

请你设计：

实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二：温度对化学反应速率的影响

实验步骤

现象

结论

温度越高，过氧化氢分解的速率越大

分液漏斗；吸收混合气中的二氧化碳；点燃处理（或用气囊收集）； b； c ；C、D；浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；迅速有大量气泡冒出。

【解析】

试题分析：（1）①由常见仪器的名称及用途可知，A为分液漏斗；②二氧化碳能与氢氧化钠反应被吸收，从而得到一氧化碳；③一氧化碳具有可燃性，多余的一氧化碳可以用气囊收集或点燃处理；④关闭b，打开c，盐酸与生成的碳酸钠反应从而得到二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，D装置可以用向上排空气法收集二氧化碳；（2）探究实验一：综合分析两步实验的现象，可以得到结论：浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二：设计实验时注意控制变量，；取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；迅速有大量气泡冒出。

考点：常见仪器的名称；实验方案的设计与评价；氢氧化钠与二氧化碳的反应

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