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    15．若要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含氧化铁质量分数为90%的赤铁矿石多少吨？

    分析 由生铁的质量、杂质的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出所需赤铁矿石的质量．

    解答 解：设需要含氧化铁质量分数为90%的赤铁矿石的质量为x．
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160           112
    90%x       2000t×（1-3%）
    $\frac{160}{112}=\frac{90%x}{2000t×（1-3%）}$       x≈3079.4t
    答：需要含氧化铁质量分数为90%的赤铁矿石3079.4t．

    点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某造纸厂废水中含氢氧化钠质量分数为1.6%，现有含H2SO4为20%的废硫酸19.6t，可以处理造纸厂废水多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计，不合理的是（　　）
    A．K2SO4溶液（K2CO3）：加入适量的稀硫酸
    B．Cu（Fe）：加入过量的CuCl2溶液，过滤，洗涤，干燥
    C．NaCl （泥沙）：加水溶解，再过滤，最后蒸发结晶
    D．CO2（HCl）：将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室往往因潮湿和腐蚀而损坏药品标签．现有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液（如图所示），老师布置各小组开展探究．
    【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液
    【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
    【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
    （1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
    （2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
    【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
    实验操作实验现象
    ①取少重该无色溶液于试管中，慢惺滴加BaC12溶液
    ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸    		产生白色沉淀
    产生大重气泡，沉淀消失．
    【实验结论】
    （3）该瓶无色溶液的溶质是_碳酸钠_．生成白色沉淀的化学方程式是_Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    【实验反思】
    （4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
    实验操作实验现象

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
    已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O　　
         ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
    请计算：
    （1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g．
    （2）该反应中生成CO2的质量为4.4g．
    （3）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、氯化铁、硫酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钾中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
    （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
    （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．
    （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
    根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、氯化钠；一定不存在氯化铁、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；可能存在硝酸钾；
    写出（3）步中产生沉淀的化学方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．南昌西汉海昏侯墓历时5年的考古发掘，已出土1万余件珍贵文物，创下多个“首次”和“考古之最”．
    （1）考古中常用碳-14测定文物的年代，已知碳-14原子中质子数为6，中子数为8，则碳-14原子的核外电子数为6．
    （2）明矾常用于出土的漆木器脱水定形，明矾也常用于净水，明矾在净水中的作用是作絮凝剂，除去水中的悬浮杂质．
    （3）“低氧气调链”技术是考古中的新技术，该技术是以低氧气调技术为依托，用洁净氮气作为保护气体，并通过智能检控设备及其他环节实现对文物所处空间氧含量等指标的持续稳定凋控．氮气用作保护气的主要原因是氮气的化学性质比较稳定．
    （4）出土的文物中有大量的青铜器，青铜器表面有一层绿色物质[铜绿，化学式为Cu2（0H）2CO3]．铜器表面形成铜绿，除与氧气、水有关外，还与二氧化碳有关，判断的依据是质量守恒定律．
    （5）出土文物中有大量的铜钱．古代湿法冶铜的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜”，该原理用化学方程式表示为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
    实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
    ①第1～6滴有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
    ②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
    在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
    查阅资料I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
    II．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
    【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
    同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
    猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
    猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
    【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
    实验序号实验方法与操作实验现象结论
    ③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡沉淀不溶解，液体仍为无色猜想一错误
    ④将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡固体溶解，溶液呈亮蓝色猜想二正确
    【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成
    Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
    （2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
    （3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一种固体混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，为了测定其组成，进行下列实验：
    ①将固体混合物溶于水后得无色透明澄清溶液A；
    ②向A中加入足量BaCl2溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀X和澄清溶液B；
    ③白色沉淀X中加入足量盐酸，沉淀不消失；
    ④澄清溶液B中，加入氢氧化钠溶液并微热，有刺激性气味的气体Y放出．
    （1）写出X、Y的化学式：XBaSO4，YNH3．
    （2）推断原混合物一定含有的物质是Na2SO4、NH4NO3，一定不含有的物质是CuSO4、CaCO3，可能含有的物质是NaCl．
    （3）该实验过程中涉及的化学方程式有（任意写两个）：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，均属于基本反应类型中的复分解反应．

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