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    现有氢气和氧气的混合气体共4g，点燃使其充分反应后，剩余气体0.4g．则原混合气体中氧气的质量可能是（　　）
    A、3.6gB、3.2gC、2.4gD、0.8g
    分析：根据质量守恒定律，计算出生成水的质量，然后根据氢气和氧气反应的化学方程式和水的质量，列出比例式，计算出实际参加氧气的质量．考虑剩余气体可能是氢气，也可能是氧气，故可有两种情况．
    解答：解：根据题意的，生成水的质量为：4g-0.4g=3.6g；
    设实际参加氧气的质量为x，
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
       32      36
       x       3.6g
    ∴
    32
    36
    =
    x
    3.6g
    ，
    解之得：x=3.2g，
    ①若剩余气体为氧气，则原混合气体中氧气的质量为：3.2g+0.4g=3.6g；
    ②若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气的质量为：3.2g；
    故选AB．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析题意，全面考虑可能出现的情况，才能正确解答．
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    （反应的化学方程式是2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O）

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    （1）反应生成水的质量是．
    （2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是多少克？
    （反应的化学方程式是2H2+O2数学公式2H2O）

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    （1）反应生成水的质量是．
    （2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是多少克？
    （反应的化学方程式是2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O）

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