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4.煤是生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源,煤气化和液化流程示意图如下图所示:

(1)第①步操作发生的是物理变化(填“物理”或“化学”).
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为H2O+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO.
(3)第③步反应的基本反应类型属于化合反应.
(4)含硫化合物的洗液经过提炼后可用来制硫酸,制得的硫酸可用于清洗铁锈,该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.

分析 (1)根据变化的特征分析变化的类型;
(2)根据煤与水蒸气的反应,写出反应的方程式;
(3)根据反应的特点,分析反应的类型;
(4)根据铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水分析回答.

解答 解:(1)第①步操作中没有新物质生成,发生的是物理变化.
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,在高温条件下生成了氢气和一氧化碳.反应化学方程式为:H2O+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO.
(3)第③步反应是氢气和一氧化碳在催化剂的作用下生成了甲醇,由两种物质生成了一种物质,属于化合 反应.
(4)铁锈的主要成分为氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
故答案为:(1)物理;(2)H2O+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO;(3)化合反应;(4)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.

点评 本题通过煤的综合利用,考查了物质的变化、方程式的书写、反应的类型的判断等知识,属于基础的知识,难度不大.根据已有的知识即可解答.、

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