Question

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图）．

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为______，分离池中发生反应的化学方程式为______、______．
（2）操作①中______（填“一定”“不一定”）含有过滤．物质①是______溶液．
（3）上述工业流程中______（选填A、B、C）内发生了复分解反应．
A、吸收塔　　B、分离池　　C、煅烧炉
（4）上述流程中可以循环使用的物质除物质①的溶液外，还有______．
（5）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂的好处是______．

Answer 1

解：（1）由题目给出的信息可知：吸收塔中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；分离池中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）因为生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此分离池中过滤出的是碳酸钙白色沉淀；物质①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠溶液；
（3）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，由（1）化学反应的特点可知：分离池中Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH属于复分解反应；
（4）据（1）分析可知：整个流程中，循环利用的物质是氢氧化钠溶液和生石灰；
（5）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；
故答案为：
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）一定； 氢氧化钠；
（3）B；
（4）氧化钙；
（5）增大气体与溶液的接触几率，以到达充分吸收．
分析：（1）由题目给出的信息可知：吸收塔中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，分离池中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，煅烧炉中发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，据此书写方程式；
（2）因为生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此分离池中过滤出的是碳酸钙白色沉淀；物质①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠溶液；
（3）根据发生的化学反应和反应类型特点分析解答；
（4）据（1）分析可知：整个流程中，循环利用的物质是氢氧化钠溶液和生石灰；
（5）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分．
点评：本题考査了有关二氧化碳的性质和化学方程式的书写等，考查的知识点比较多，要综合应用，着重考查了向上对知识的理解和运用．