Question

14．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）反应中生成氧气的质量；
（2）最后氯化钾溶液中水的质量．

Answer 1

分析 （1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，放出了氧气，根据质量守恒定律混合物减少的就是生成的氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可求出氯化钾的质量，根据溶质质量分数的计算公式可计算出溶剂的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；
（2）设：生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149     96
                        x     9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$ 解得：x=14.9g
所以氯化钾溶液质量为：$\frac{14.9g}{10%}$=149g
最后氯化钾溶液中水的质量为149g-14.9g=134.1g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；（2）最后氯化钾溶液中水的质量为134.1g．

点评 本题属于根据化学方程式的简单计算，根据质量守恒定律求出生成氧气的质量是解答本题的基础．