Question

【题目】化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。
（1）Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：；猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三： CaCl2、Ca(OH)2； 猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；
根据所学知识判断，一定不成立。理由是：。
（2）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：。结论：猜想三不成立。
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：。结论：猜想一不成立，猜想二成立。
（3）【反思与拓展】
①酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的。
A． CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2
②氢氧化钾在空气中变质的化学方程式。

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2,猜想四,Ca(OH)2和HCl不能在同一溶液中共存
（2）不变红色,先产生气泡后生成沉淀
（3）B,CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【解析】(1)变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸刚好完全反应时，溶质只有CaCl2；Ca(OH)2和HCl不共存，猜想四不成立；(2). 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红；酚酞不变红色 ，说明无氢氧化钙.氯化钙和盐酸的混合物中加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳，而冒气泡，后与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；(3). ①氧化钙和氢氧化钙过量会引入氢氧化钙，使溶液呈碱性，会污染环境；使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，因碳酸钙不溶于水。②. 氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，CO2+2KOH=K2CO3+H2O。
所以答案是：CaCl2、猜想四、Ca(OH)2和HCl不能在同一溶液中共存、不变红色、先产生气泡后生成沉淀、B、CO2+2KOH=K2CO3+H2O。