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    14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，有咸味也有毒性，不能用于烹调食物，亚硝酸钠中氮元素的化合价为（　　）
    A．-3B．+1C．+3D．+5

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答即可．

    解答 解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列实验方案不合理的是（　　）
    A．用浓氨水、酚酞试液、水及烧杯检验微粒在不断运动
    B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
    C．用氯化钡溶液鉴别硝酸银和硫酸钠两种溶液
    D．用燃烧的木条伸入集气瓶中检验CO2是否集满

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．使燃料充分燃烧，提高利用率的方法中，错误的是（　　）
    A．外部不间断供应足量的氧气B．把固体燃料粉粹
    C．提高燃烧的温度D．把液体燃料喷成雾状

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于下列说法，有关微观解释正确的是（　　）
    A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质
    B．化学反应过程的实质是分子破裂原子，原子重新组合的过程
    C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大
    D．花香四溢主要是因为分子间有间隔

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
    [查阅资料]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
    [猜想与假设]
    电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是质量守恒定律反应前后元素的种类不变．
    大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
    [实验探究]
    实验步骤实验现象实验结论
    （1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是乙炔（或C2H2）
    （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．固体溶解，没有气泡产生．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
    （3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴酚酞．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙
    [反思交流]
    载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．电动车的使用不仅符合“低碳生活，绿色出行”的理念，同时电动车的体积小、重量轻、可以很方便地串街走巷，越来越受到人们的青睐，如图是一款电动车的示意图，请回答下列问题．
    （1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是④（填写序号，下同），属于有机合成材料的是①②．
    （2）现在的电动车上绝大多数装的是铅酸蓄电池，铅酸蓄电池使用报废后应回收处理，原因是电池中的铅元素对人体有害，会污染环境．
    （3）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和氧气发生了缓慢氧化：利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用，如“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，请写出检验方法取少量该双吸剂放在试管中，再加入稀盐酸，若观察到溶液由无色变成黄色，并有气泡放出，则证明双吸剂有效；若只有溶液由无色变成黄色，无气泡放出，则双吸剂无效．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．张南同学为测定某稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取900g稀硫酸，平均分成6份，分别向其中加入镁粉使之充分反应，每次加入的镁粉的质量及测定生成硫酸镁的质量，记录数据如表：
    实验次数一二三四五六
    加入镁粉的质量/克123456
    生成硫酸镁的质量/克5151818
    （1）请写出实验中发生反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
    （2）表中两个空格内的数据分别是10和18；
    （3）第一次反应结束后，消耗硫酸质量（x）的比例式为$\frac{24}{98}=\frac{1g}{x}$或$\frac{98}{120}=\frac{x}{5g}$；
    （4）这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
    （5）若第四次反应完成后，把所得溶液蒸发掉3.3g水（此过程没有晶体析出），则最终所得溶液溶质的质量分数为3%；
    （6）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所需的稀硫酸，则需要加蒸馏水的质量是810g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，所以不能用盐酸除去钢铁表面的铁锈
    B．CaO、NaOH固体都能作干燥剂是因为两者都能与水反应
    C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小是因为两者都有挥发性
    D．NH4Cl、（NH4）2SO4都能与熟石灰反应生成NH3是因为两者都含有NH4+

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3•4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．

    取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
    （1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C③，D②（填序号）．
    ①浓硫酸          ②碱石灰            ③氯化钙           ④纯碱
    （2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹
    a，目的是排尽空气防干扰．
    （3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是③（填序号）．
    ①排净空气防爆炸
    ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
    ③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收．

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