Question

1．金属是一类重要的物质．
（1）我国稀土金属储量居世界前列，如图是铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，铈原子的质子数是
58；
（2）为比较铈、锌的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的是AB 
A．铈、硫酸锌溶液    B．铈、锌、稀硫酸     C．铈、锌、硫酸铜溶液
（3）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护．稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O 
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al或Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是AC．
A．溶液中一定有M的离子          B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag               D．溶液中一定有Ag⁺．

Answer 1

分析 （1）根据质子数等于原子序数进行分析；
（2）根据金属活动性顺序表的应用进行分析；
（3）根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
（4）根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属M；根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有黑色物质析出，推断金属M；根据金属和盐溶液反应的规律分析滤液和滤渣的成分．

解答 解：（1）由于质子数等于原子序数，由铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图可知，铈原子的质子数是58；
（2）A．根据铈与硫酸锌溶液能否反应，可以比较铈、锌的金属活动性；
B、根据铈、锌能否与稀硫酸反应以及反应的剧烈程度，可以比较铈、锌的金属活动性；
C、根据铈、锌与硫酸铜溶液能否反应，不一定能比较出较铈、锌的金属活动性；
故选：AB；
（3）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）铜与另一种金属M的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；
根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；
由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；
金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，
A、溶液中一定有亚铁离子，故A正确；
B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；
C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；
D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误；
故选：AC．
故答案为：（1）58；
（2）AB；
（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）Ag，过滤，Fe，AC．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的运用，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可