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    9．空气的成分按体积计算，氧气占21%．

    分析 空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．

    解答 解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故答案为：氧气

    点评 本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（　　）
    用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入用排空气法收集O2，则O2从a管通入除去空气中的CO2，则空气从a管通入用排水法收集O2，则O2从b管通入
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
    （1）实验准备
    【查阅资料】
    ①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．
    过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
    【设计方案】
    ①小组同学设计了如图所示的实验装置．

    ②老师指出，应在M点前增加下列C装置，才能得到更准确的实验结论．

    （2）实验过程
    ①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；
    ②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    ③实验时，先打开K2（填K1或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．
    ④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
    （3）实验分析
    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2；
    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．
    （4）实验反思
    丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：
    取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学家中有一袋化肥，如图是氮肥包装标签的部分文字
    求：（1）此化肥100千克中氮元素的质量？
     （2）此化肥中硫酸铵的质量分数（纯度）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：

    （1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A．其中所选择的试剂A不合理的是甲同学．
    （2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：①简述判断沉淀B是否洗净的方法取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液．若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净．②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=$\frac{W-\frac{132m}{233}}{W}$×100%．（N：14，H：1，O：16，Ba：137，S：32）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下物质：①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥小苏打，分类正确的是（　　）
    A．碱-①④B．纯净物-③④⑤C．混合物-②⑤D．盐-①⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．课外活动小组为了检测本地某钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品7克，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之完全反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量，测得反应后烧杯中物质的质量比反应前减少0.2 克．试求：
    （1）生铁样品中铁的质量分数．
    （2）生产100吨这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量（保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某兴趣小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率．到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？
    【小组讨论】甲猜测：化学反应速率与反应物的质量分数有关
    乙猜测：化学反应速率与反应温度有关
    【设计实验】他们设计并进行了以下4次实验
    实验
    次数    		H2O2溶液质
    量分数%    		H2O2溶液用量
    /毫升    		催化剂（MnO2）用
    量/克    		反应温度
    /℃    		收集气体体积
    /毫升    		所需时间
    /秒
    ①30508523.8
    ②1520.12022.8
    ③520.12027.4
    ④305055210.5

    （1）②和③实验证明甲的观点是正确的，C实验证明乙的观点是正确的（填字母）；
    A．①和②B．③和④C．①和④
    （2）由以上实验还能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率越快；
    【交流拓展】他们猜测：催化剂 （Mn02）是一种氧化物，那么氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）是否也有这样的催化作用呢？设计了如图的实验．
    （3）如果，实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应见到甲、乙均有气泡产生的实验现象．
    （4）甲认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要有氧化铁、氧化铜在实验前后质量和化学性质保持不变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．点燃的蜡烛伸进干燥的有氧气的集气瓶里，待燃烧停止，冷却后，集气瓶壁出现了水珠，向瓶里倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳．说明由实验可知道蜡烛中肯定含有碳、氢元素．

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