【题目】有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、MgCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.5g气体，下列判断正确的是
A.杂质一定有FeCl3和MgCO3B.杂质可能是MgCO3、NaCl组成的
C.杂质一定没有NaClD.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
【答案】B
【解析】
加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，氯化铁溶液呈黄色，故一定不含有有氯化铁，产生4.5g气体为二氧化碳，假如10.6g碳酸钠完全反应生成二氧化碳质量为x，则；
假如二氧化碳全部来自碳酸镁，设生成二氧化碳的质量为y，
假如二氧化碳全部是来自碳酸钾设生成二氧化碳的质量为z。
样品质量只有10.6g生成4.5g二氧化碳，生成二氧化碳质量增加，故杂质一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾和氯化钠。
A、由分析可知一定不含氯化铁，故A错。
B、由分析可知一定含有碳酸镁，可能含有氯化钠和碳酸钾，故正确，符合题意。
C、由分析可知可能含有氯化钠，故C错。
D、由分析可知杂质一定含碳酸镁，故D错。
故选：B。
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）装置图中仪器a的名称为____________。
（2）使用上述装置中的______（填字母） 可在实验室制取和收集二氧化碳，该反应的化学方程式为________。
（3）制取二氧化碳的步骤一般有:①检查装置气密性；②组装装置；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④加入小块大理石；⑤收集气体五个步骤，正确的操作顺序是____。
（4）若用E装置收集某气体，该气体应具有的性质是____。
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【题目】元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
（提出猜想）a.甲同学认为过氧化钠（NaO）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。
b.乙同学又根据燃烧的条件，对甲同学的猜想进行了补充：此反应放热。
（实验与分析）同学们设计了如图的实验装置来验证上述猜想。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，证明此气体是__。烧杯中有_______现象出现，从而证明乙同学的猜想。
（2）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_________________。
（查阅资料）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）固体和氧气，该反应的化学方程式是_________。因此过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
（补充实验）明确了以上性质，丙同学又设计了一个实验（如图）：将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗中，漏斗下方点燃一支包有短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触），一段时间后棉花燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质_______，同时反应放热。
（实验反思）结合上述实验事实，同学们对于保存过氧化钠固体提出了安全建议是：________。
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【题目】请根据下列实验装置回答问题。
（1）实验1中，仪器a的名称是_____，其中发生反应的化学方程式是________。
（2）实验2烧瓶中发生反应的化学方程式是HCOOH
H2O+CO↑，用此法制得的CO气体中通常含有杂质，可能的杂质有___________。反应开始一段时间后，即使盖灭酒精灯反应也能持续进行，说明该反应是___________反应。
（3）实验3的操作步骤如下：①____________（分别填甲、乙的操作）通入混合气体，可收集到一种气体；②然后，通过适当操作，并滴加M溶液，又可收集到另一种气体，M溶液是____________，此时收集到的气体是___________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题:
（1）写出仪器a的名称______________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______________，应选择的发生装置是___________(填字母)，收集装置是______________(填字母)，
（3）小彭同学设计了如图装置并验证二氧化碳的性质，G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______________；
（4）某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛，造成试管底被穿通，留下圆形小孔，在老师的启发下。兴趣小组变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配了一个在实验室制取气体的装置，如图所示:
①在实验室里，若用该装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式______；
②用该装置制取二氧化碳与用图甲中的A装置相比，有一个显著的优点是_________。
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【题目】生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
（资料） （1）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
（2）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧发电，其工作过程实现了由____→ 热能 → 电能的转化。
（2）生锈的铁制品在溶解过程中发生了三个基本反应类型都不同的化学反应：①产生H2；②铁锈溶解的反应方程式为_________；③Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4。
（3）写出石灰浆处理烟气时发生的一个反应方程式__________；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、________(填操作名称) 、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
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【题目】温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是
A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
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【题目】FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______________________
（2）操作②的名称是_______ 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室___（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2.
（4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，____________________ 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为__________________．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ___________________________________．
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【题目】高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：_____。
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