Question

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。

（1）生成氧气的总质量                  g（精确到小数点后一位）。
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）。
（3）某同学为计算反应后固体中MnO₂的质量分数，计算如下：

        ∵已计算得到原混合物中KMnO₄的质量（用“M”表示） 
        ∴反应后固体中MnO₂的质量分数=   

小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误                                

Answer 1

（1）1.6
（2）解：设样品中KMnO₄的质量为x
               2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                  316                                     32
                    x                                      1.6g 
              
              x=15.8g
             故样品中KMnO₄的质量分数=15.8g/20.0g×100%=79% 
         答：样品中KMnO₄的质量分数为79%
（3）错误一：计算式分子（MnO₂ 的质量）没有包含高锰酸钾分解生成的MnO₂的质量。
         错误二：计算式分母（剩余固体质量）应为18.4g，而不是20.0g。