A. | 常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃会变为不饱和溶液 | |
B. | 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,剩余溶液浓度仍为25% | |
C. | 20℃时,50克水中溶解了18克NaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36克 | |
D. | 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体,则原溶液中KCl的质量分数为5% |
分析 A、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,进行分析判断.
B、根据溶液具有均一性,进行分析判断.
C、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量.
D、根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%,进行分析判断.
解答 解:A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,氢氧化钙的溶解度减小,有1氢氧化钙析出,溶液仍为饱和溶液,故选项错误.
B、溶液具有均一性,从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,剩余溶液浓度仍为25%,故选项说法正确.
C、20℃时,50克水中溶解了18克NaCl,没有说明是否达到了饱和状态,则无法确定20℃时NaCl的溶解度,故选项说法错误.
D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体,则原溶液中KCl的质量分数为$\frac{5g}{95g}×$100%>5%,故选项说法错误.
故选:B.
点评 本题难度不大,掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、溶液具有均一性、溶解度的概念、溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%是正确解答本题的关键.
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物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
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实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 将A中澄清石灰水排入B中 | B中液体变浑浊,而C中未变浑浊 |
Ⅱ | 将带火星的木条靠近b处 | 带火星的木条没有复燃 |
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实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
膨松剂中有碳酸氢铵 | ||
膨松剂中有碳酸氢钠 |
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