Question

【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	m	12.2

分析表中数据，完成下列问题：

（1）表中m=______；

（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）

（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为______g．

Answer 1

【答案】（1）12.2；（2）0.24g；（3）21

【解析】（1）分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g-3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g．参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g-12.2g=7.8g；

（2）设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

7.8g x

x=0.24g

（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．则水的质量为200g-14.6g=185.4g．

HCl的氢元素的质量为14.6g××100%=0.4g

水中的氢元素的质量为185.4g××100%=20.6g。

反应结束后大烧杯中氢元素的质量为0.4g+20.6g=21g。