Question

将14g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钙固体，加入到73g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO₂气体4.4g．请计算：（1）原固体中CaCO₃的质量；
    （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出碳酸钙的质量．
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯化氢的质量，然后计算盐酸的质量分数．

解答：解：（1）设反应掉的CaCO₃质量为X，实际消耗的HCl质量为Y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73          44
X     Y          4.4 g

100

44

═

x

4.4g

得：X=10g

73

44

═

y

4.4g

得：Y=7.3g
（2）由（1）计算可知，氯化氢的质量是7.3g．
∴盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

73g

×100%=10%．
答：原固体中碳酸钙的质量为10g，盐酸的质量分数为10%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：最后要有“答”．