Question

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g．
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是

 

．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）从浓盐酸的物理性质进行分析．
（2）盐酸的溶质质量分数=

盐酸溶质的质量

盐酸溶液的质量

×100%，盐酸溶质的质量可根据碳酸钙的质量算出，盐酸溶液的质量可用盐酸溶液的体积×盐酸溶液的密度算出．

解答：解：（1）浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的是浓盐酸的溶质氯化氢气体．故答案为：浓盐酸易挥发
（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x．
       CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        100   73 
    7.1g×85%  x
     

100

73

=

7.1g×85%

x

          x=4.4 g
盐酸的溶质质量分数=

4.4g

20mL×1.1g/mL

×100%=20% 
答：盐酸的溶质质量分数是20%．

点评：需要密封保存的物质一般有以下几类：有挥发性的，如盐酸；有吸水性的，如浓硫酸；在常温下能与空气中的物质发生反应的，如氧化钙；在常温下易发生分解的，如过氧化氢溶液．